【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．

【解答】解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．

四氧化三铁中氧元素的质量分数是： =27.6%

由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．

故选C．

【点评】本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

【解答】解：设生成D的质量为x，

4A+5B=4C+6D，

      20 18

      30g x

=，

x=27g，

参加反应的B的质量为：30g+27g﹣17g=40g，

则该反应中B与D的质量比为：40g：27g=40：27．

故选：A．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据反应的化学方程式可以判断反应的氮元素和氢氧化钠的质量关系，进一步可以计算原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比．

【解答】解：设42kgNO₂和NO的混合气体中氮元素的质量为x，

由NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，氮元素和氢氧化钠之间的质量比为：28：80，

根据题意有：28：80=x：（200kg×20%），

x=14kg，

则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为：14kg：（42kg﹣14kg）=1：2，

故选：B．

【点评】解答时不能直接利用化学方程式进行计算，那样计算量很大，要善于从反应的化学方程式中找出氮元素和氢氧化钠之间的质量比，这样计算就比较简单了．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．

【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

138   73        44

 x    y         2.2g

=     x=6.9g 

=      y=3.65g

根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K₂CO₃固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；

所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，C正确；

故选：AC．

【点评】熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据该题的反应过程可以知道，反应生成了氢气，根据质量守恒定律可以计算出氢气的质量，结合反应的化学方程式可以计算出镁的质量，可以据此解答该题．

【解答】解：镁和盐酸反应生成氢气的质量为：11.2g+146g﹣156.6g=0.6g

设镁的质量为x

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

24             2

x             0.6g 

=

解得：x=7.2g

所以氧化镁的质量为11.2g﹣7.2g=4g

被氧化的镁的质量为：4g×（×100%）=2.4g

所以镁条的质量为：7.2g+2.4g=9.6g

故选D．

【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．