亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为( )
| A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
C
配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的是( )
A、称取5.0g氯化钾,溶解在95ml.水中,充分搅拌 B、称取5.0g生石灰,放入95ml,水中,充分搅拌
C、量取5.0mL浓盐酸,倒入95ml.水中,充分搅拌 D、称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
A
现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸.假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL.试解答下列各小题.
(1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液,边到边震荡,充分混合后溶液呈无色.若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色.
解:(1)设需要加入稀盐酸的质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
20.0g×0.0400% x×0.365%
=,
x=2.0g,
答:需要加入稀盐酸2.0g.
(2)因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g,
3mL混合液中剩余氯化氢的质量为:0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g,
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
0.05g×0.04% y
=,
y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g<2.92×10﹣3g,
所以盐酸有剩余,溶液显无色.
用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s颜色不变,即可认为恰好完全反应.
(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配置室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0g硝酸钠固体.按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位).
解:(1)20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是:20.0g×5.6%=1.12g
设生成硝酸钾的质量为x
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
1.12g x
=
x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%
(2)指针略向左偏转,说明添加的硝酸钾的质量偏多,要使天平平衡,可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体;
(3)溶解度是一定温度下,100g水中最多溶解物质的质量,设该温度下硝酸钾的溶解度为y,此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g,则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g,则有=,解得y≈31.6g;
故答案为:(1)反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%;
(2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体;
(3)此时硝酸钾的溶解度是31.6g.
19.(2012•苏州)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A.水(H2O) m (H):m(O)=1:8 B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1 C.氨气(NH3) m(N):m(H)=14:1 D.二氧化硫(S02) m(S):m(O)=1:2
选A
请阅读以下摘自今年的《苏州日报》,与化学关系密切的信息,并填空.
[资讯1]据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,由于阳光灿烂,臭氧( O3)也出来“作怪”,连续四天的日平均浓度也均超标.臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气.臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道.大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染.
(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为 ;若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2.则该反应的化学方程式为 .
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种超高分子量材料.
(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108,其n值等于 .碳元素的质量分数为 .
解;(1)可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气,用最小公倍数法配平;由氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知,反应物是二氧化氮,生成物是臭氧和氮气,用最小公倍数法配平,反应条件是强光;
(2)(12+19×2+12+19×2)×n═1×108,解得n=1×106;碳元素质量分数:×100%=24%.
故答案为:(1)2O3═3O2;6NO24O3+3N2;(2)1×106;24%.
本卷还有6题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户张洁分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。