考点：

盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；

B、b点表示两物质恰好反应；

C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；

D、根据溶液中溶剂为水来分析．

解答：

解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；

B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；

C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；

D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；

故选D

点评：

本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．

考点：

盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

（1）根据硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；

（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合题中的数据进行解答；

（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答：

解：（1）硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是S，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；

（2）设需要碳酸钙质量为x，

CaCO₃CaO+CO₂↑

100        56

 x         11.2t

=

x=20t；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

故答案为：（1）S，放；

（2）20t；

（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：

本题主要考查了和波尔多液有关的化学知识，难度不大，需要加强识记．

考点：

盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

解答：

解：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；

故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；新酸；

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；碱与盐反应生成新碱和新盐

故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；盐．

（2）MgCl₂+AgN0₃=AgCl↓+Mg（N0₃）₂；故A正确；

KN0₃既不与MgCl₂反应也不能通过化学反应转化为MgCl₂，故B不正确；+2H₂O

MgCl₂既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故D正确；

故选：AD．

点评：

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

考点：

盐的化学性质．

专题：

常见的盐 化学肥料．

分析：

（1）根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊回答；

（2）根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；

（3）根据滴加酚酞的实验现象及反应的程度、反应的产物分析．

解答：

解：（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；

（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；

（（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量，故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．

点评：

本题属于信息题的考查，能够根据题目的信息结合物质的性质进行模拟设计实验、描述实验现象、得出实验结论是解题的关键，难度较大．

考点：

氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．

专题：

溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．

分析：

（1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，进行分析解答．

（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器，进行分析解答．

（3）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的水的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．

解答：

解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离→过滤（把泥沙除去）→将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发．

（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，③蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅．

（3）①配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶．

②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．

故答案为：（1）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，加快食盐的溶解速率；搅拌，防止滤液飞溅；（3）①称量；②100．

点评：

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．