【答案】（1）　c　   　用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭　．

（2）溶液由紫色变为红色　    　二氧化碳能与水反应生成碳酸　．

（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O　．

（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭　   　密度比空气大　   　不能燃烧　，不支持燃烧　．

【解析】

试题分析：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭

（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，故答案为：溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；

（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；

【答案】（1）

（2）①都是置换反应；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等

【解析】

试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：

（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等。

【答案】（1）

（2）①都是置换反应；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等

【解析】

试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：

（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56时，则生成氢气质量相等。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

【答案】（1）CaO+CO₂CaCO₃；（2）盐酸；有气泡产生；

（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料

【解析】

试题分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO₂CaCO₃；

（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；

考点：考查二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途

【答案】（1）铁；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）用磁铁吸引

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质。

（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑。

（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质。

考点：考查金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用