【答案】（1）　96.4%（2）80g

【解析】

试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；

（2）比较Ⅰ和Ⅱ次的数据可知，烧杯Ⅰ中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。具体解题过程如下：

解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl          

 106              100

x                10.0g               

106:100 = x：10.0g

解得x=10.6g                            

样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 

（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为y

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl          

         111     100

y      5.0g               

111：100=y：5.0g

y=5.55g                            

所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=11.1%

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。

（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%  。

【答案】（1）5.8　　（2）71.25%

【解析】

试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。

（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl₂与Mg(OH)₂的质量关系进行求解。具体解题过程如下：

解：设原固体混合物中MgCl₂的质量为x

         MgCl₂  + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl                 

          95               58

          x               8.7g                                         

95:58=x:8.7g  

               x=14.25g                                   

       原固体混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=71.25%                       

    答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%

【答案】（1）32.5%（2）9.8%

【解析】

试题分析：分析表中数据可知：第五次时时反应已经完成。在合金中铜不反应，所以剩余固体的质量为铜的质量，可求出锌的质量。再根据锌与硫酸反应的化学方程式求出硫酸的质量，进一步求其溶液中溶质的质量分数。

⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g                    

黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%                           

⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x

       Zn  +  H₂SO₄  ====  Zn SO₄  +  H₂↑                           

       65       98

      3.25g      x

       65：98=3.25g：x

x=4.9g                                                                  

      稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%                                

答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；

（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8% 。

【答案】（1）　丙　 　0.2g　（2）32.5%

【解析】

试题分析：（1）甲与丙相比可知丙中金属已完全反应；乙与丙相比可知丙中稀盐酸已完全反应，即丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；

（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

x             0.2g

65：2=x： 0.2g

x=6.5g   

黄铜样品中锌的质量分数：×100%=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

【答案】（1）Cu﹣Zn（2）合金中铜的质量分数为60%

【解析】

试题分析：（1）在铜银合金中，两种金属的活动性均在氢的后面。所以都不能和酸发生反应。因此无法测出其中的成分。在铜锌合金中，铜不与酸反应，锌能与酸反应生成氢气。所以可通过测量生成氢气的质量（或固体与酸充分反应后的减少的质量），得知金属锌的质量。进一步求出铜的质量分数。  即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。

（2）已知量：氢气的质量为0.4g；未知量：铜在合金中的质量分数。

解题思路：可根据锌与硫酸反应的化学方程式，利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数。具体解题过程如下：

【解】设合金中Zn的质量为x。

Zn+H₂SO₄      ZnSO₄+H₂↑

                  65                   2

                                 4g

             x = 13 g                   

合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g

合金中铜的质量分数为：60%  

答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）

考点：根据化学方程式的计算