下列属于纯净物的是
A ．海水 B ．氦气 C ．煤炭 D ．硬铝
B
【详解】 A 、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；
B 、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；
C 、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；
D 、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；
故选 B 。
下列现象主要是由化学变化引起的是
A ．铁锅生锈 B ．滴水成冰 C ．花香四溢 D ．电灯发光
A
【详解】 A 、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B 、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C 、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
D 、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选 A 。
下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A ．用金刚石切割玻璃 B ．用液氮作医疗冷冻剂
C ．用水银制作温度计 D ．用酒精作实验室燃料
D
【详解】 A 、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；
B 、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C 、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D 、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选 D 。
下列做法不符合 “ 健康、安全、绿色、舒适 ” 生活理念的是
A ．海鲜防腐，甲醛浸泡 B ．油锅着火，锅盖盖灭
C ．垃圾分类，资源再生 D ．限放鞭炮，保护环境
A
【详解】 A 、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B 、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C 、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D 、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选 A 。
下列归类正确的是
| 选项 | 归类 | 内容 |
| A | 合成材料 | 塑料、橡胶、玻璃钢 |
| B | 碱性溶液 | 氨水、雨水、肥皂水 |
| C | 营养物质 | 糖类、油脂、蛋白质 |
| D | 复合肥料 | 碳铵、尿素、硝酸钾 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
C
【详解】 A 、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；
B 、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；
C 、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；
D 、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
故选 C 。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A ． 
量取 B ． 
稀释
C ． 
产生 H 2 D ． 
收集 H 2
D
【详解】 A 、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C 、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；
C 、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；
D 、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应 “ 短进长出 ” ，符合题意。
故选 D 。
下列实验方法正确的是
A ．用活性炭软化硬水
B ．用水区分 NaOH 和 NH 4 NO 3 固体
C ．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D ．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
B
【详解】 A. 用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故 A 错误；
B. 硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；
C. 碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故 C 错误；
D. 碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故 D 错误。
故选： B 。
下列排序正确的是
A ．地壳中元素含量：
B ．氮元素质量分数
C ．金属活动性顺序：
D ．物质的溶解性：
B
【详解】 A 、地壳中元素含量由高到低的顺序是 O 、 Si 、 Al ，选项错误；
B 、 NaN 3 中，钠元素与氮元素的质量比为 23 ： 42 ， NaNO 2 中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比 = 78 ： 14 = 234 ： 42 ， NaNO 3 中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比 =94 ： 14=282 ： 42 ，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是 NaN 3 、 NaNO 2 、 NaNO 3 ，选项正确；
C 、 Zn 、 Ag 、 Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Zn 、 Cu 、 Ag ，选项错误；
D 、 CaCO 3 难溶于水， Ca(OH) 2 微溶于水， CaCl 2 易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是 CaCl 2 、 Ca(OH) 2 、 CaCO 3 ，选项错误；
故选 B 。
下列指定反应的化学方程式正确的是
A ．天然气燃烧： 2CO+O 2 2CO 2
B ．黑火药爆炸： S+2KNO 3 +C K 2 S+N 2 ↑+CO 2 ↑
C ．铜绿的形成： 2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O═Cu 2 （ OH ） 2 CO 3
D ．工业上用石灰乳吸收 SO 2 ： SO 2 +Ca （ OH ） 2 ═CaSO 4 +H 2 O
C
【详解】 A 、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH 4 +2O 2 CO 2 + 2H 2 O ，选项错误；
B 、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为： S+2KNO 3 +3C K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑ ，选项错误；
C 、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为： 2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O═Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ，选项正确；
D 、用石灰乳吸收 SO 2 时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故反应的化学方程式为： SO 2 +Ca(OH) 2 ═CaSO 3 +H 2 O ，选项错误，故选 C 。
某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A ．转化 ① 是化合反应
B ．转化过程中 N 的化合价有三种
C ．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2 ： 3
D ．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
B
【分析】由图可知，转化 ① 为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为： ；
转化 ② 为二氧化氮和 N 2 H 4 在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为： 。
【详解】 A 、转化 ① 符合 “ 多变一 ” 的特点，是化合反应，不符合题意；
B 、 NO 中氮元素显 +2 价， NO 2 中氮元素显 +4 价，氮气中氮元素化合价为 0 ， N 2 H 4 中氢元素显 +1 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显 -2 价，故转化过程中 N 的化合价有四种，符合题意；
C 、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2:3 ，不符合题意；
D 、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选 B 。
甲醇燃料电池的反应为 2CH 3 OH+3O 2 +4NaOH═2Na 2 CO 3 +6H 2 O 。下列说法不正确的是
A ．该反应中有三种氧化物
B ． NaOH 可用食盐为原料获得
C ． Na 2 CO 3 为侯氏制碱法中的碱
D ．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
A
【详解】 A. 氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有 H 2 O 属于氧化物，该选项说法不正确；
B. 在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C. 侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为 Na 2 CO 3 ，该选项说法正确；
D. 甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选 A 。
CaC 2 O 4 固体不溶于水，用如图装置研究 CaC 2 O 4 受热分解产物。下列说法不正确的是
A ．实验时，先加热 CaC 2 O 4 ，后加热 CuO
B ．装置 ② 中黑色固体变红，说明分解产物中有 CO
C ．装置 ③ 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO 2
D ．冷却后，取装置 ① 中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有 CaO 生成
C
【详解】 A 、 CaC 2 O 4 受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热 CaC 2 O 4 ，利用产物排净装置内的空气，后加热 CuO ，选项正确；
B 、 CaC 2 O 4 中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置 ② 中黑色固体变红，说明分解产物中有 CO ，选项正确；
C 、 CaC 2 O 4 分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置 ③ 中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有 CO 2 ，选项错误；
D 、 CaC 2 O 4 中含有钙元素，冷却后，取装置 ① 中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有 CaO 生成，选项正确，故选 C 。
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A ．
B ．
C ．
D ．
B
【详解】 A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C. 氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D. 碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选 B 。
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | 蚕丝、羊毛线 | 鉴别 | 取样，灼烧，闻气味 |
| B | Fe 粉和 CuSO 4 粉末 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 |
| C | 与 NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 | 检验 | 取样，滴加 AgNO 3 溶液，观察有无沉淀 |
| D | Ca （ NO 3 ） 2 溶液中混有 CaCl 2 | 除杂 | 加入过量的 Na 2 CO 3 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
D
【详解】 A. 蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确；
B. 加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确；
C. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确；
D. 氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确，
故选 D 。
一种新型合成氨的方法如图所示（ Li 是一种金属）。下列说法不正确的是
A ．反应 ① 中电能转化为化学能
B ．反应 ③ 为
C ．理论上，整个转化过程无需补充水
D ．理论上，合成 17gNH 3 ，同时得到 24gO 2
C
【详解】 A. 反应 ① 中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B. 反应 ③ 中，反应物是 Li 3 N 和 H 2 O ，生成物是 LiOH 和 NH 3 ，反应的化学方程式为 ，该选项说法正确；
C. 有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D. 设合成 17gNH 3 ，同时得到氧气的质量为 x ，根据反应 和
可得：
，
，解得 x =24g ，该选项说法正确，
故选 C 。
下列说法正确的是
A ．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B ．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C ．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D ．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
B
【详解】 A 、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理， A 错误；
B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。 B 正确。
C 、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。 C 错误。
D 、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。 D 错。
综上所述：选择 B 。
如图为 Na 2 CO 3 和 NH 4 HCO 3 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A ． T 3 ℃ 时，将 30gNa 2 CO 3 固体加到 50g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 37.5%
B ．将 Na 2 CO 3 饱和溶液从 T 2 ℃ 升温到 T 4 ℃ ，溶质质量分数变大
C ．将 100gNH 4 HCO 3 饱和溶液从 T 4 ℃ 降温到 T 1 ℃ ，析出 20gNH 4 HCO 3 晶体
D ．将等质量的两物质饱和溶液从 T 1 ℃ 升温到 T 4 ℃ ，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
D
【详解】 A 、由图可知， T 3 ℃ 时碳酸钠的溶解度为 50g ，则 T 3 ℃ 时，将 30gNa 2 CO 3 固体加到 50g 水中只能够溶解 25g 碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数 = × 100% ≈ 33.3% ，选项错误；
B 、由图可知， T 2 ℃ 升高到 T 3 ℃ 时，碳酸钠的溶解度增大， T 3 ℃ 升温到 T 4 ℃ 时，碳酸钠的溶解度减小，且 T 2 ℃ 、 T 4 ℃ 时碳酸钠的溶解度相同，所以将 Na 2 CO 3 饱和溶液从 T 2 ℃ 升温到 T 4 ℃ ，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C 、由图可知， T 4 ℃ 碳酸氢铵的溶解度为 42g ， T 1 ℃ 碳酸氢铵的溶解度为 22g ，则将 142gNH 4 HCO 3 饱和溶液从 T 4 ℃ 降温到 T 1 ℃ ，析出 20gNH 4 HCO 3 晶体，选项错误；
D 、由图可知， T 1 ℃ 、 T 4 ℃ 时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从 T 1 ℃ 升温到 T 4 ℃ ，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选 D 。
下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A ． FeCl 3 、 KOH 、 MgCl 2 、 NaCl
B ． BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、 K 2 SO 4 、 KNO 3
C ． CaCl 2 、 AgNO 3 、 KCl 、 HNO 3
D ． Ca （ NO 3 ） 2 、 HCl 、 Na 2 CO 3 、 HNO 3
A
【详解】 A.FeCl 3 溶液显黄色，将 FeCl 3 分别加入其余三种试剂， FeCl 3 能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；
B. 将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；
C. 将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；
D. 将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，
故选 A 。
向盛有 100.0gCuSO 4 和 H 2 SO 4 混合溶液的烧杯中，加入过量 BaCl 2 溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为 20.0% 的 NaOH 溶液，烧杯中沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．加入 NaOH 溶液前，溶液中有两种溶质
B ． m 1 ﹣ m 2 ＝ 19.6
C ．原混合溶液中 CuSO 4 与 H 2 SO 4 的质量比为 40 ： 49
D ．取 a 点对应溶液，滴加稀 H 2 SO 4 ，不能立即出现白色浑浊
C
【详解】 A 、加入 NaOH 溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B 、由图可知， m 1 ﹣ m 2 是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即 m 1 ﹣ m 2 = （ 120g−80g ） ×20.0%× × 100% ÷
× 100%=9.8g ，选项错误；
C 、由图可知，前 80g 氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量 =80g×20%=16g ，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为： 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O ，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为 80 ： 98 ，所以能够与 16g 氢氧化钠反应的硫酸的质量为 19.6g ，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量 = 120g − 80g = 40g ，其中氢氧化钠的质量 = 40g × 20% = 8g ，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为： 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ ，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为 160 ： 98 ，由 B 可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g ，则消耗硫酸铜的质量为 16g ，原混合溶液中 CuSO 4 与 H 2 SO 4 的质量比 = 16g ： 19.6g = 40 ： 49 ，选项正确；
D 、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则 a 点对应的溶液中含有氯化钡，所以取 a 点对应溶液，滴加稀 H 2 SO 4 ，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选 C 。
已知： NaHCO 3 +NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O ， 2NaHCO 3
Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 。现将一定质量的 NaHCO 3 、 NaOH 固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余 15.9g 固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生 10.0g 沉淀。下列说法正确的是
A ．剩余固体为混合物
B ．原固体加热共生成 3.6gH 2 O
C ．原混合物中 NaHCO 3 和 NaOH 的质量比为 21 ： 2
D ．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗 HCl 的质量不相等
C
【详解】 A 、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的 NaHCO 3 、 NaOH 固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O ，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为 100 ： 44 ，则生成 10.0g 沉淀消耗二氧化碳的质量为 4.4g ，由化学方程式： 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为 16.8g ，生成碳酸钠的质量为 10.6g ，生成水的质量为 1.8g ，
NaHCO 3 +NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O 中生成碳酸钠的质量 = 15.9g − 10.6g = 5.3g ，参加反应的碳酸氢钠的质量为 4.2g ，氢氧化钠的质量为 2g ，生成水的质量为 0.9g ，所以原固体加热共生成 H 2 O 的质量 = 1.8g + 0.9g = 2.7g ，选项错误；
C 、由 B 可知，原混合物中碳酸氢钠的质量 =16.8g+4.2g=21g ，氢氧化钠的质量为 2g ，则原混合物中 NaHCO 3 和 NaOH 的质量比 =21g ： 2g=21 ： 2 ，选项正确；
D 、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗 HCl 的质量相等，选项错误，故选 C 。
用化学符号表示。
(1) 磷元素 ___ ；
(2) 人体中含量最高的物质 ___ ；
(3)2 个铁离子 ___ ；
(4) 人体中 ___ 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
(1)P
(2)H 2 O
(3)2Fe 3+
(4)I
【详解】（ 1 ）磷元素的元素符号为 P ，故填 P 。
（ 2 ）人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成， 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故水的化学式写为 H 2 O 。
（ 3 ）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性， 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷，则铁离子的符号写为 Fe 3+ ，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故 2 个铁离子的符号写为 2Fe 3+ 。
（ 4 ）人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为 I ，故填 I 。
选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A ．干冰 B ．食盐 C ．铁矿石 D ．苛性钠 E. 盐酸 F. 明矾 G. 熟石灰 H. 维生素
(1) 可用于人工降雨的是 ___ ；
(2) 常作净水混凝剂的是 ___ ；
(3) 可用于金属除锈的是 ___ ；
(4) 可改良酸性土壤的是 ___ ；
(5) 厨房中作调味品的是 ___ ；
(6) 工业炼铁所需原料是 ___ 。
(1)A
(2)F
(3)E
(4)G
(5)B
(6)C
【详解】（ 1 ）干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填 A 。
（ 2 ）明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填 F 。
（ 3 ）盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填 E 。
（ 4 ）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填 G 。
（ 5 ）食盐可用于调味，故填 B 。
（ 6 ）铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填 C 。
如图，向 NaHCO 3 溶液中滴加 CaCl 2 溶液，并测定溶液 pH ，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
(1) 仪器 M 中发生反应的化学方程式为 ___ 。
(2) 已知： CaCl 2 溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___ 。
(1)CaCl 2 +2NaHCO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
(2) 二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性
【详解】（ 1 ）碳酸氢钠化学性质不稳定，搅拌时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为： CaCl 2 +2NaHCO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 。
（ 2 ）空气中的二氧化碳与氯化钙溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以 CaCl 2 溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
(1) 点燃，生成的气体有 SO 2 、 H 2 O 和 ___ （填化学式）。
(2) 振荡烧杯 A ，可观察到 ___ 的现象。
(1)CO 2
(2) 溶液褪色
【解析】（ 1 ）
小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有 SO 2 、 H 2 O 和 CO 2 ，故填 CO 2 。
（ 2 ）
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色。
结合如图回答问题。
(1) 仪器名称： a ___ ， b ___ 。
(2) 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___ （选填序号）和 D 组合，反应的化学方程式为 ___ ，二氧化锰的作用是 ___ 。
(3) 用如图装置制取 CO 2 并验证相关性质。
① 装置 F 中发生反应的化学方程式为 ___ 。
② 装置 F 相对于装置 B 的优点是 ___ 。
③CO 2 可用装置 C 收集，原因是 ___ 。
④ 关闭 K 2 ，打开 K 1 ，装置 G 中溶液变红；关闭 K 1 ，打开 K 2 ，装置 J 中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置 J 中溶液变成紫色，而装置 G 中溶液仍显红色。
Ⅰ. 装置 G 中溶液仍显红色的原因是 ___ 。
Ⅱ. 装置 Ⅰ 的作用是 ___ 。
(1) 铁架台 集气瓶
(2) A 催化作用
(3)
便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 二氧化碳的密度大于空气的密度 二氧化碳气体中混有 HCl 检验二氧化碳气体中 HCl 是否已经除干净
【详解】（ 1 ）由图可知，仪器 a 为铁架台；仪器 b 为集气瓶；
（ 2 ）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选 A ；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
（ 3 ） ① 装置 F 中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
② 与 B 装置相比，装置 F ，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③ 二氧化碳的密度比空气大， 故可选择 C 装置收集；
④Ⅰ. 装置 G 中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ. 硝酸银能与 HCl 反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置 Ⅰ 的作用是检验二氧化碳气体中 HCl 是否已经除干净。
民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1) 大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___ 合成、转化形成的。
(2)2021 年 9 月，中国科学家发表了利用 CO 2 、 H 2 人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少 CO 2 排放，缓解 ___ （填环境问题）等。
(3) 如图为人工合成淀粉的关键步骤。
① 图中转化 Ⅰ 的化学方程式为 ___ 。
② 经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___ 初步检验出有淀粉生成。
(4) 获得大量 H 2 是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
① 虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___ 。
② 释氢释放的 H 2 比贮氢吸收的 H 2 ___ （选填 “ 多 ” 或 “ 少 ” ）。
(1) 光合作用
(2) 温室效应
(3)
碘水
(4)
多
【解析】（ 1 ）
植物进行光合作用能生成淀粉。
（ 2 ）
空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少 CO2 排放，会缓解温室效应。
（ 3 ）
转化 Ⅰ 中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为 1:2 ，而甲醇中碳、氧原子个数比为 1 ： 1 ，根据 “ 反应前后原子的种类和个数不变 ” 可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为 ；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。
（ 4 ）
由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为
，通过反应可知释氢释放的 H 2 比贮氢吸收的 H 2 多。
用某废渣（含 MgCO 3 、 MgO 和 SiO 2 ）制备碳酸镁晶体的流程如下。
(1) 试剂 X 应选用 ___ （选填序号）。
a.Na 2 CO 3 溶液
b.NaOH 溶液
c.CaCO 3 悬浊液
(2) 过滤用到的玻璃仪器有 ___ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3) 洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___ （填化学式）溶液，无现象。
(4) 若加入试剂 X 过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多 Mg （ OH ） 2 ，原因是 ___ 。
(1)a
(2) 漏斗
(3)BaCl 2 （合理即可）
(4) 碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子
【详解】（ 1 ）废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂 X ，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂 X 应选 a ；
（ 2 ）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（ 3 ）如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl 2 溶液，无现象，说明已经洗干净；
（ 4 ）碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂 X 过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。
用下列实验探究 Al 与 CuCl 2 溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入 CuCl 2 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1) 生成红色固体的化学方程式为 ___ 。
(2) 收集气体， ___ （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___ 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】 ①AlCl 3 能与 H 2 O 作用生成 Al(OH) 3 。 Al(OH) 3 ，白色固体，不溶于水，受热易分解生成 Al 2 O 3 和 H 2 O 。
②Al 与 CuCl 2 溶液反应会生成 CuCl 。 CuCl ，白色固体，不溶于水，能溶于含 Cl ﹣ 浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH) 3 ； b.CuCl ； C ． Al(OH) 3 和 CuCl 。
【实验】
(3) 取适量白色固体，利用如图装置充分加热， U 型管中 ___ ，则猜测 b 成立。
【反思】
(4) 无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___ 。
实验三： CuCl 在空气中被氧化成碱式氯化铜 [Cu x (OH) y Cl z ] 蓝绿色固体，其受热会分解生成 CuO 、 H 2 O 和 HCl 。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(5) 实验测得氯化钙增重 0.36g ，烧碱溶液增重 0.73g 。则碱式氯化铜的化学式为 ___ 。
(6) 若烧碱溶液吸收了空气中的 CO 2 ，则测得的 Cu x (OH) y Cl z 中 x 值 ___ （选填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ）。
(1)
(2) 检验气体纯度 氢气
(3) 无明显现象
(4) 氯离子浓度减小， CuCl 析出
(5)Cu 2 (OH) 3 Cl
(6) 偏大
【解析】（ 1 ）
铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为 。
（ 2 ）
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
（ 3 ）
由于 CuCl 受热不分解，而 Al(OH) 3 受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测 b 成立， 则 U 型管中无明显现象。
（ 4 ）
因为 CuCl 能溶于含 Cl - 浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而 CuCl 析出。
（ 5 ）
氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为 ， HCl 中氢元素的质量为
，则其中氯元素的质量为 0.73g-0.02g=0.71g ，则
，而氢氧根为 -1 价、氯元素为 -1 价、铜元素为 +2 价，则 2 x + （ -1 ） ×3+ （ -1 ） =0 ，则 x =+2 ，则碱式氯化铜的化学式为 Cu 2 (OH) 3 Cl 。
（ 6 ）
烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以 x 要保持平衡，也需要增大。
现有一包不纯的 K 2 CO 3 固体，可能含有 NaOH 、 Ba(OH) 2 、 Na 2 SO 4 、 (NH 4 ) 2 SO 4 中的一种或几种。现做如下实验。
(1) 取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___ 。
(2) 另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B ，则原固体中一定含 ___ 。
(3) 取固体 A ，加入过量稀 HCl ，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___ ，写出步骤（ 2 ）中生成固体 A 的化学方程式 ___ 。
(4) 取少量滤液 B ，滴加足量 Ba (NO 3 ) 2 溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___ （选填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ）含 NaOH 。
(1) 硫酸铵 /(NH 4 ) 2 SO 4
(2) 氢氧化钡 /Ba(OH) 2
(3) 硫酸钠 /Na 2 SO 4
(4) 不一定
【详解】（ 1 ）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
（ 2 ）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B ，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
（ 3 ）取固体 A ，加入过量稀 HCl ，固体全部溶解，说明固体 A 为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（ 2 ）中生成固体 A 的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： ；
（ 4 ）取少量滤液 B ，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。
从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1) 明代科学著作《天工开物》中记载：
①“ 其器冶铁锥，其尖使极刚利 ” ， “ 铁锥 ” 为开挖盐井的工具。所取盐井水 “ 入于釜中煎炼顷刻结盐 ” ， “ 釜 ” 指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___ 材料。上述描述中利用铁的 ___ （选填序号）。
a. 导热性
b. 导电性
c. 硬度大
②“ 泥固塞其孔，然后使水转釉 ” 是指高温下 CO 将红砖中的 Fe 2 O 3 转化为 Fe 3 O 4 而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___ 。
(2) 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
① 碳酸亚铁（ FeCO 3 ）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___ 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
② 火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH ，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___ 。
③ 活性 FeOOH 可除去石油开采过程中的有害气体 H 2 S ，并获得 S ，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___ ，再生时发生反应的化学方程式为 ___ 。
（二） FeOOH 的制备
用废铁屑（主要成分为 Fe ，含少量 Fe 2 O 3 和 FeCO 3 ）制备 FeOOH 主要流程如下。
(3) 酸溶时适当提高反应温度和 H 2 SO 4 浓度，目的是 ___ ，产生的气体为 ___ 。
(4) 还原发生的反应为 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +Fe═3FeSO 4 。
沉淀发生的反应为 2FeSO 4 +H 2 O 2 +2H 2 O═2FeOOH↓+2H 2 SO 4 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___ 。
(5) 沉淀时会有部分 FeOOH 与 FeSO 4 反应生成 Fe 3 O 4 ，反应的化学方程式为 ___ 。
（三） FeOOH 的含量测定
已知： FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含 Fe 3 O 4 的 FeOOH 样品 76.6g ，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6) 样品中 FeOOH 的含量为 ___% （精确到 0.1% ）。
(7) 当加热到 T 4 ℃ 时， M 点固体的成分是 ___ ，对应的质量比为 ___ 。
(1) 金属 ac/ca 3Fe 2 O 3 +CO 2Fe 3 O 4 +CO 2
(2) 氯化亚铁 /FeCl 2 FeOOH 中存在 H 、 O 元素 H 2 O 2 （ Fe 2 S 3 •H 2 O ） +3O 2 =4FeOOH+6S
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳的混合气体
(4) 防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO 4 =Fe 3 O 4 +H 2 SO 4
(6) 解：由图像可知，生成氧化铁的质量为 71.2g ，水的质量 = 76.6g − 71.2g = 5.4g
设 FeOOH 的质量为 x
=
x =53.4g
样品中 FeOOH 的含量 = × 100% ≈ 69.7%
答：样品中 FeOOH 的含量为 69.7% 。
(7) Fe 3 O 4 和 FeO 29 ： 54
【详解】（ 1 ） ① 生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“ 铁锥 ” 为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大， “ 釜 ” 指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填 ac 。
② 高温下 CO 将红砖中的 Fe 2 O 3 转化为 Fe 3 O 4 和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： 3Fe 2 O 3 +CO 2Fe 3 O 4 +CO 2 。
（ 2 ） ①FeCO 3 能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH 含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填 FeOOH 中存在 H 、 O 元素。
③ 化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为 H 2 O ，故填 H 2 O ；
根据流程过程知，再生时发生的反应是 Fe 2 S 3 •H 2 O 与 O 2 反应生成 FeOOH 和 S ，故反应的化学方程式写为： 2 （ Fe 2 S 3 •H 2 O ） +3O 2 =4FeOOH+6S 。
（ 3 ）酸溶时适当提高反应温度和 H 2 SO 4 浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
（ 4 ）反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
（ 5 ）沉淀时会有部分 FeOOH 与 FeSO 4 反应生成 Fe 3 O 4 和硫酸，故反应的化学方程式写为： 2FeOOH+FeSO 4 =Fe 3 O 4 +H 2 SO 4 。
（ 6 ）见答案
（ 7 ）由图像看出，当加热到 T 4 ℃ 时， Fe 3 O 4 还没有完全反应， M 点固体的成分是 Fe 3 O 4 和 FeO ，故填 Fe 3 O 4 和 FeO ；
原混合物中四氧化三铁的质量 = 76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒， FeOOH 生成的四氧化三铁质量 = 53.4g × × 100% ÷
×100%=46.4g
四氧化三铁总质量 = 23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为 y ，则参加反应的四氧化三铁的质量 = y × × 100% ÷
× 100% =
y
69.6g − y + y = 66.4g
y =43.2g
则 Fe 3 O 4 和 FeO 的质量比 = （ 66.4g-43.2g ）： 43.2g=29 ： 54 ，故填 29 ： 54 。