D

【详解】 A ．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小， A 错误；

B ． KNO ₃ 易溶于水，其水溶液为中性， B 错误；

C ．产生霜的过程涉及到物理变化，无化学变化， C 错误；

D ．上述提纯过程中以水淋汁涉及溶解、煎炼而成涉及蒸发、结晶， D 正确；

故答案选 D 。

C

【详解】 A ．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目， A 错误；

B ． 50 mL1 mol/L 的 KCl 溶液中 Cl ^- 的浓度 c (Cl ^- )=1 mol/L ； 100 mL0.25 mol/LMgCl ₂ 溶液中， Cl ^- 物质的量浓度 c (Cl ^- )=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L ，可见两种溶液中， Cl ^- 物质的量浓度不相等， B 错误；

C ．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度 c = ， C 正确；

D ．在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则 20℃ 时， 0.023 mol/L 的氢氧化钙饱和溶液中加入 5 g 生石灰，再恢复至 20℃ ，溶液的物质的量浓度将不变， D 错误；

故合理选项是 C 。

B

【详解】 A ．甲、乙两物质的饱和溶液的质量未确定，不能判断析出甲和乙的多少，故 A 错误；

B ．由溶解度出线可知， 时甲的溶解度为 ，即 水中最多溶解 甲物质，那么 水中最多溶解 甲物质， 的甲溶液中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，则 时，向 的甲溶液中加入 甲，溶液刚好饱和，故 B 正确；

C ．由溶解度曲线可知， 时甲、乙的溶解度相等，则 时等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故 C 错误；

D ．由溶解度曲线可知， 时甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，则 时乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙，故 D 错误；

故选 B 。

C

【分析】向一定量含 A 的溶液中加入 mg 无水 A 或蒸发掉 ng 水后恢复到 t°C ，均为饱和溶液，则 t°C 时 A 的溶解度为 ；该饱和溶液的质量分数为 ；再结合 、 计算。

【详解】 A ． 由分析知， S = ，故 A 正确；

B ． 已知 、 ，则 ，故 B 正确；

C ． 由分析知， S= ，故 C 错误；

D ．由分析知， w = ×100% ，故 D 正确；

故选 C 。

D

【分析】由图可知， A 、 B 两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而 c 的溶解度随温度的升高而减少。

【详解】 A ．由图可知， 50℃ 时， A 的溶解度比 B 大， 20℃ 时， B 的溶解度比 A 大，则未注明温度，无法比较 A 和 B 的溶解度，故 A 错误；

B ．由图可知， 50℃ 时， A 的溶解度是 50g ，则将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解得到溶液的质量为 25g+50g=75g ，则溶质与溶液的质量比为 2∶3 ，故 B 错误；

C ．由图可知， A 的溶解度随温度升高而增大，则将 A 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故 C 错误；

D ． 50℃ 时 A 、 B 、 C 三种物质溶解度由大到小是 A ＞ B ＞ C ，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 A ＞ B ＞ C ，温度降温到 20℃ 时， A 、 B 仍为饱和溶液，且 B 的溶解度大于 A 的溶解度，都大于 C 物质 50℃ 时的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B ＞ A ＞ C ，故 D 正确；

故选 D 。