A

【详解】 A. 在 20 ℃ 时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，有 4 g 固体未溶解，说明该温度下 100g 水中最多只能溶解 40g-4g=36g 氯化钠，则 20 ℃ 时，氯化钠的溶解度为 36 g ，该选项说法正确；

B. 该溶液是氯化钠的饱和溶液，只是不能继续溶解氯化钠，还可以溶解其他物质，该选项说法不正确；

C. 未溶解的固体不属于溶液的质量，则所得氯化钠溶液的质量为 100g+36g=136g ，该选项说法不正确；

D. 溶液具有均一性，倒出一半后，溶液的浓度不变，该选项说法不正确，

故选 A 。

B

【详解】 A 、如图所示，甲的溶解度受温度影响大，因此要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，选项正确；

B 、 t ₂ ℃ 时，甲的溶解度是 30g ，说明该温度下 100g 水中最多溶解饱和 30g 甲，则将 30g 甲物质加入到 50g 水中充分溶解后会有 15g 甲未溶解，可以形成 65g 溶液，选项错误；

C 、要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，说明此时两物质的溶解度相等，根据图像 t ₁ ℃ 时甲和丙的溶解度曲线交于一点，此时溶解度相等，故应将温度控制 t ₁ ℃ ，选项正确；

D 、 t ₁ ℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度点，乙在最上面，甲和丙重合，则大小关系为：乙 > 甲 = 丙，选项正确；

故选： B 。

D

【详解】 A 、根据溶解度曲线可知 t ₁ ℃ ， a 、 c 两种物质的溶解度相等，均为 20g ，故选项正确；

B 、根据溶解度曲线可知 t ₂ ℃ ，三种物质溶解度大小 a ＞ b ＞ c ，所以此时三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为 a ＞ b ＞ c ，故选项正确；

C 、 b 的溶解度随温度升高而增大，降低温度，该物质的饱和溶液将会有晶体析出，故选项正确；

D 、 t ₂ ℃ 时，物质 a 的溶解度是 50g ，此时 50g 水中最多溶解 25g 物质 a ，可形成 50g+25g=75g 饱和溶液，故选项错误。

故选 D

B

【详解】在做溶解、过滤和蒸发实验时均用到的一种仪器是玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

故选 B 。

C

【详解】向饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但硝酸钾达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，故溶质的质量先逐渐增加，后不变；由于原饱和溶液中含有溶质，故纵坐标不能从 0 开始，观察图像， C 符合变化过程。故选 C 。