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初中化学九年级上2020-2021学年度——制取氧气综合复习题含详解
一、选择题(共46题)
难度:
使用次数:172
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:氧气
难度:
使用次数:168
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:298
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:空气
难度:
使用次数:142
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:实验基础
难度:
使用次数:232
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:氧气
难度:
使用次数:122
更新时间:2021-03-29
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题型:选择题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:262
更新时间:2021-03-29
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44.

过氧化氢是初中化学常见药品之一,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。当遇重金属、金属氧化物、碱等杂质时,则发生剧烈分解,并放出大量的热,与可燃物接触可产生氧化自燃。某同学利用如图装置测量一定质量的过氧化氢溶液完全反应所能产生的气体的体积(图中部分仪器略去)并进行后续分析。

(实验步骤): Ⅰ、连接仪器,检查装置气密性;

Ⅱ、取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中,取一定质量的过氧化氢溶液,倒入分液漏斗中;

Ⅲ、在量筒中加满水,如图所示安装好实验装置;

Ⅳ、打开分液漏斗活塞,缓缓滴入过氧化氢溶液,完毕后关闭活塞;

Ⅴ、待量筒中水面不再变化时,装置冷却后记录其中水面刻度,根据数据进行有关计算;

Ⅵ、回收锥形瓶中的二氧化锰,洗净仪器放回原处。

关于以上实验有以下的分析: ①装置 A 中分液漏斗能控制反应的发生和停止; ②实验过程中需等有连续均匀气泡冒出后,再将导管伸入量筒中收集气体;③测量氧气体积时,如仰视读数,则测量结果大于实际值;④二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有发生改变;⑤量筒中导管伸入过长,能起防倒吸作用;⑥把二氧化锰换成硫酸铜溶液,也能加快过氧化氢溶液分解。以上说法中正确的个数是(  )

A 2 B 3 C 4 D 5

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题型:选择题
知识点:制取氧气
二、填空题(共6题)
三、实验题(共33题)
四、科学探究题(共11题)
难度:
使用次数:142
更新时间:2021-03-29
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3.

84 消毒液、 H 2 O 2 溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

(查阅资料) 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为 NaClO )。

(实验 1 )取少量 84 消毒液于试管中,滴加 H 2 O 2 溶液,发现有大量气泡产生;然后 _____ (填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。

(提出问题)在上述反应中, NaClO 的作用是什么?

(作出猜想)猜想一:作反应物, NaClO H 2 O 2 溶液发生化学反应;猜想二:作 _____ ,类似分解 H 2 O 2 溶液制氧气时 MnO 2 的作用。

(实验 2

按如图所示组装实验装置,并检查装置的气密性;

向锥形瓶中加入 30mL 84 消毒液,注射器中吸入 25mL H 2 O 2 溶液;

将注射器中的 H 2 O 2 溶液平均分 5 次推入锥形瓶中:每次推入 H 2 O 2 溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

1

2

3

4

5

收集气体的总体积 /mL

140

280

365

x

365

1 )表中的数据 x _____

2 )分析表中数据得出 猜想一正确 ,其依据是 _____

(分析讨论) NaClO H 2 O 2 溶液反应除生成氧气外,还生成 _____ 和水。

(拓展反思)生活中常用消毒剂除 84 消毒液、 H 2 O 2 溶液外,还有 75% 酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质。切记:科学使用,注意安全!

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 _____

A 不同的消毒剂可随意混合使用

B 使用 84 消毒液的浓度越高越好

C 使用 75% 酒精消毒应远离明火,防止火灾

D 84 消毒液、 75% 酒精等消毒剂均应密封保存

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:172
更新时间:2021-03-29
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4.

某校化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用,该反应的化学方程式为 ____

(设计实验)用图 1 所示 Y 型试管进行实验,步骤如下:

步骤 _______

步骤 :装入药品;

步骤 :加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体;

步骤 :冷却后,将裝置倾斜,使左侧支管中的药品进入右侧支管,再加热右侧支管,用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

(实验现象)步骤 和步骤 中,一段时间后都能观察到带火星的木条复燃,但不同的是 _______

(交流反思)要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂,还需通过实验证明二氧化锰的 ____ ____ 在反应前后都没有发生变化。

(拓展探究)在老师的指导下,该小组同学利用图 2 所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标,温度为横坐标,得到图 3 所示曲线 ( 图中的 “1 2” “1 1” “2 1” “3 1” “4 1” “5 1” 指氯酸钾和二氧化锰的质量比 )

(实验分析)根据图 3 ,氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是 _______ ;分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用,可能是因为二氧化锰能 _______

(交流应用)图 3 中为什么随着氯酸钾的增多其分解温度不断增大原因可能是 _______

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:275
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
5.

化学教材 寻找新的催化剂 研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。

(提出问题)( 1 )氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?

2 )氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?

3 )催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响?

(实验探究)

实验步骤

实验现象

分别量取 5 mL5% 过氧化氢溶液放入 A B 两支试管中,向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉末,并分别在 A B 两支试管中插入带火星的木条,观察现象。

A 试管中产生大量气泡,带火星木条复燃, B 试管中的现象: _____

A 试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。

试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃

将实验 中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为 a g

分别量取 5 mL5% 过氧化氢溶液放入 C D 两支试管中,向 C 试管中加入 a g 氧化铁粉末,向 D 试管中加入 a g 二氧化锰粉末,观察现象。

1 A 中产生的气体是 _____ B 试管中的现象 _____

2 )实验 证明:氧化铁的 _____ _____ 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;

3 )实验设计 的目的是 _____ ,若实验 观察到 D 试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是 _____ D 试管中发生反应的符号表达式是 _____ C D 两支试管中最终产生的氧气质量 _____ (填 相等 不相等

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:127
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
6.

化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,该反应的化学方程式 _____ 。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味,这一现象引起了同学们的兴趣,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

(提出问题)氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?

(查阅资料)

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;

②氯气( Cl 2 )是有刺激性气味的气体,能溶于水、与水反应,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

(猜想假设)

猜想一:该气体为 O 2

猜想二:该气体为 _____

猜想三:该气体为 O 2 Cl 2 的混合物

(实验探究)

序号

操作

现象

结论

方案Ⅰ

用排水集气法收集甲、乙两瓶气体,将带火星的木条伸入甲瓶,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶

木条复燃,淀粉碘化钾试纸不变色

猜想 _____ 成立

方案Ⅱ

向上排空气法收集甲、乙两瓶气体,将带火星的木条伸入甲瓶,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。

木条 _____ ,淀粉碘化钾试纸变为 _____

猜想三成立

(反思评价)

为什么两种方案得出的结论不一致?哪个是正确的?

①同学:方案Ⅰ结论不正确,其操作不合理,不合理之处是 _____

②老师:不需要进行实验,就能排除猜想一,理由是 _____

(拓展应用)

实验结束后,该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰,实验的主要步骤为: ①溶解、② _____ ③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是 _____

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:117
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
7.

(探究活动一)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲同学设计如表对比实验:

氯酸钾的质量

催化剂的种类

MnO 2 的质量

反应条件

收集 45.0mLO 2 所需的时间( s

3.0g

MnO 2

1.0g

混合加热

21

xg

CuO

1.0g

混合加热

48

1 )表中 x 的值应为 _____ ;通过分析上表数据,可以得出的实验结论是:在相同的条件下, KC1O 3 MnO 2 作催化剂比 CuO 作催化剂的分解速率 _____ (选填 “快”或“慢”)。

(探究活动二)为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响,乙同学设计以下实验:

(进行实验)

室温下,选用 50.0g 不同溶质质量分数的双氧水( 1% 2% 4% )分别与 0.1g 二氧化锰进行实验(如图 1 ,固定夹持仪器略去)。

2 )写出双氧水分解的化学方程式 _____ MnO 2 H 2 O 2 分解前后其质量和 _____ 没有发生改变。

3 )按下图装置图 1 进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体做法是关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后 _____ 则证明该装置气密性良好。

(数据处理)

4 )乙同学进行实验后,获得的相关实验数据记录如表所示:

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO 2 的质量

温度

相同时间( 10s )内产生 O 2 体积( mL

50.0g

1%

0.1g

20

9

50.0g

2%

0.1g

20

16

Ш

50.0g

4%

0.1g

20

31

①本实验中,测量 O 2 体积的装置也可以选用如图 2 的哪套装置来代替 _____ (填编号)。

②分析上表数据,可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是: _____

5 )丙同学认为用图 3 装置进行实验,通过比较 _____ 也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响。

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:168
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:110
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
9.

某研究小组发现,将适量淀粉放入过氧化氢溶液中,过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象,该小组同学进行了如下探究:

(提出问题)淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?

(作出猜想)淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

(实验验证)

实验步骤

实验现象

结论及解释

Ⅰ在盛有 5mL 5% 过氧化氢的试管中加入 ag 淀粉

产生大量能使带火星木条复燃的气体

产生的气体是 _____

Ⅱ试管中重新加入的 5mL 5% 过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

①又产生大量使带火星木条复燃的气体

②滤渣质量为 ag

①淀粉 _____ _____ 在应前后均没有发生变化。

②淀粉能作过氧化氢分解的 _____

1 )写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式: _____

(拓展探究)探究小组想验证向上排空气法收集的氧气是否纯净,进行了几组实验,取几支集气瓶,分别装入其总体积不同含量的水用排水法收集氧气,恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中,发现收集的氧气占容积的体积分数最低为 35% 时,木条复燃。

2 )集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数 + 瓶中空气占容积的体积分数 × __ %

3 )收集的氧气占容积的体积分数最低为 35% 时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气的体积分数是 _____ % (计算结果保留整数)。

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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:236
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
难度:
使用次数:110
更新时间:2021-03-29
组卷/试题篮
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题型:科学探究题
知识点:制取氧气
五、流程题(共2题)
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