下列依据实验目的所进行的操作，正确的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 | 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 |
| B | 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满 | 用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃 |
| C | 鉴别盐酸和硫酸 | 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 |
| D | 比较铜和银的化学活动性顺序 | 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）
| | A | B | C | D |
| X | 化学反应 | 化合物 | 物理变化 | 化合反应 |
| Y | 分解反应 | 氧化物 | 化学变化 | 氧化反应 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
下列实验方案能达到实验目的的是
| | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验氧气是否集满 | 将带火星木条伸入集气瓶中 |
| B | 除去氮气中混有的氧气 | 将混合气体通过灼热的铜网 |
| C | 淡化海水 | 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤 |
| D | 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 | 往过氧化氢溶液加入二氧化锰 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
下列图像不能正确反映对应变化关系的是
| | | | |
| A 、铁在氧气中完全燃烧 | B 、红磷在装有空气的集气瓶中燃烧 | C 、向盛有一定量 H 2 O 2 溶液的烧杯中加入 MnO 2 | D 、一定量的二氧化锰与氯酸钾混合受热 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
某化学研究小组同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气
(1) 请写出有标号仪器的名称： ② _______ ， ③ ______ ；
(2) 若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 ______ ( 填序号 ) ，二氧化锰是催化剂，发生的反应方程式是 _____
(3) 下表是某学习小组研究影响过氧化氢 (H 2 O 2 ) 分解速率的因素时采集的一组数据：用 100mLH 2 O 2 制取 150mLO 2 所需的时间 ( 秒 )
| 反应条件 \ 浓度 | 30%H 2 O 2 | 15%H 2 O 2 | 10%H 2 O 2 | 5%H 2 O 2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2 催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
请你分析回答：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 _____ 、 ____ 等条件对过氧化氢分解速率的影响。
(4) 实验室也可以用高锰酸钾制氧气，装置中要在试管口放棉花团，其作用是 _____ ，若用排水法收集，应等 _______ 时将导管伸入集气瓶。实验结束时先 _______ ，再 _______ 。
(5) 若用 E 装置排空气法收集氧气，则氧气应从 _______ 处进气 ( 选填 “a” 或 “b” ，下同 ) ，若用排水法收集氧气，则氧气应从 _______ 处进气
根据下图回答问题。
（ 1 ）仪器 a 的名称是 _____________ 。
（ 2 ）实验室用 B 装置制氧气的化学方程式为 _____________ 。该反应的基本反应类型是 _____________ 。
（ 3 ）装置 E 中少量水的作用是 _____________ 。
（ 4 ）实验室常使用仪器 G 来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从 _____________ （填 “ b ”或“ c ”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是 _____________ 。
（ 5 ）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占五分之一。
| 氧气体积分数（ % ） | 30 | 40 | 60 | 70 |
| 带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
在集气瓶中注入占其容器 50% 的水（如图 F 所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是 _____________ ，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为 _______________ 。
下面是制取气体的发生装置和收集装置：
（ 1 ）收集一瓶较纯净氧气的装置是 _________________ 。
（ 2 ）用 B 装置可以制备的气体是 ________________ （任写一种）。
（ 3 ）下图是某同学已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体，请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
| 假设（猜想） | 验证的方法及操作 | 现象及结论 |
| ____ | ____ | ____ |
某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较 MnO 2 、 CuO 对过氧化氢的催化效果，所用实验装置如图所示。
| 实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 |
| 实验 1 | 5ml 4% | 粉末状 MnO 2 0.2g |
| 实验 2 | 5ml 4% | 粉末状 CuO0.2g |
（ 1 ）实验 2 中制取氧气的文字表达式为 __________ 。
（ 2 ）实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 __________ 。
（ 3 ）实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现 U 型管内右侧液面上升，原因是 _________ 。
（ 4 ）结论： MnO 2 对过氧化氢分解的催化效果比 CuO 好，得出该结论的依据是 _______ 。
84 消毒液、 H 2 O 2 溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
（查阅资料） 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO ）。
（实验 1 ）取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H 2 O 2 溶液，发现有大量气泡产生；然后 _____ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
（提出问题）在上述反应中， NaClO 的作用是什么？
（作出猜想）猜想一：作反应物， NaClO 与 H 2 O 2 溶液发生化学反应；猜想二：作 _____ ，类似分解 H 2 O 2 溶液制氧气时 MnO 2 的作用。
（实验 2 ）
① 按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性；
② 向锥形瓶中加入 30mL 84 消毒液，注射器中吸入 25mL H 2 O 2 溶液；
③ 将注射器中的 H 2 O 2 溶液平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入 H 2 O 2 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
| | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 |
| 收集气体的总体积 /mL | 140 | 280 | 365 | x | 365 |
（ 1 ）表中的数据 x ＝ _____ 。
（ 2 ）分析表中数据得出 “ 猜想一正确 ” ，其依据是 _____ 。
（分析讨论） NaClO 与 H 2 O 2 溶液反应除生成氧气外，还生成 _____ 和水。
（拓展反思）生活中常用消毒剂除 84 消毒液、 H 2 O 2 溶液外，还有 75% 酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 _____ 。
A 不同的消毒剂可随意混合使用
B 使用 84 消毒液的浓度越高越好
C 使用 75% 酒精消毒应远离明火，防止火灾
D 84 消毒液、 75% 酒精等消毒剂均应密封保存
化学教材 “ 寻找新的催化剂 ” 研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）（ 1 ）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（ 2 ）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
（ 3 ）催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
（实验探究）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ① 分别量取 5 mL5% 过氧化氢溶液放入 A 、 B 两支试管中，向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉末，并分别在 A 、 B 两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A 试管中产生大量气泡，带火星木条复燃， B 试管中的现象： _____ |
| ② 待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。 | 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 |
| ③ 将实验 ② 中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 a g 。 | |
| ④ 分别量取 5 mL5% 过氧化氢溶液放入 C 、 D 两支试管中，向 C 试管中加入 a g 氧化铁粉末，向 D 试管中加入 a g 二氧化锰粉末，观察现象。 | |
（ 1 ） A 中产生的气体是 _____ ； B 试管中的现象 _____ 。
（ 2 ）实验 ② 、 ③ 证明：氧化铁的 _____ 和 _____ 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（ 3 ）实验设计 ④ 的目的是 _____ ，若实验 ④ 观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 _____ 。 D 试管中发生反应的符号表达式是 _____ 。 C 、 D 两支试管中最终产生的氧气质量 _____ （填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” ）
化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式 _____ 。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（ Cl 2 ）是有刺激性气味的气体，能溶于水、与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（猜想假设）
猜想一：该气体为 O 2 ；
猜想二：该气体为 _____ ；
猜想三：该气体为 O 2 和 Cl 2 的混合物
（实验探究）
| 序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 方案Ⅰ | 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶 | 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 | 猜想 _____ 成立 |
| 方案Ⅱ | 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条 _____ ，淀粉碘化钾试纸变为 _____ 色 | 猜想三成立 |
（反思评价）
为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 _____ 。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 _____ 。
（拓展应用）
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为： ①溶解、② _____ 、 ③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是 _____ 。
（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
| | 氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | MnO 2 的质量 | 反应条件 | 收集 45.0mLO 2 所需的时间（ s ） |
| Ⅰ | 3.0g | MnO 2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
| Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
（ 1 ）表中 x 的值应为 _____ ；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下， KC1O 3 在 MnO 2 作催化剂比 CuO 作催化剂的分解速率 _____ （选填 “快”或“慢”）。
（探究活动二）为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
（进行实验）
室温下，选用 50.0g 不同溶质质量分数的双氧水（ 1% 、 2% 和 4% ）分别与 0.1g 二氧化锰进行实验（如图 1 ，固定夹持仪器略去）。
（ 2 ）写出双氧水分解的化学方程式 _____ ， MnO 2 在 H 2 O 2 分解前后其质量和 _____ 没有发生改变。
（ 3 ）按下图装置图 1 进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后 _____ 则证明该装置气密性良好。
（数据处理）
（ 4 ）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
| | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO 2 的质量 | 温度 | 相同时间（ 10s ）内产生 O 2 体积（ mL ） |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20 ℃ | 9 |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20 ℃ | 16 |
| Ш | 50.0g | 4% | 0.1g | 20 ℃ | 31 |
①本实验中，测量 O 2 体积的装置也可以选用如图 2 的哪套装置来代替 _____ （填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是： _____ 。
（ 5 ）丙同学认为用图 3 装置进行实验，通过比较 _____ 也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响。
KClO 3 制 O 2 常用 MnO 2 作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的 MnO 2 替代品。他们选用的替代品有：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成 60 目和 30 目两种颗粒大小不同的粉末，目数越高，颗粒越小。
（ 1 ）实验通过下图装置制取和收集 O 2 ，其中导管位置错误的是 _____ （填序号）。
（ 2 ）下表是对 KClO 3 分解制 O 2 的催化剂进行研究的实验数据。
| 编号 | KClO 3 质量 /g | 催化剂 | 催化剂质量 /g | 收集 O 2 平均速率 /mL-min -1 |
| 实验 1 | 0.6 | 无 | 0 | 11.8 |
| 实验 2 | 0.6 | MnO 2 | 0.2 | 28.2 |
| 实验 3 | 0.6 | 碗渣粉（ 60 目） | 0.2 | 49.1 |
| 实验 4 | 0.6 | 碗渣粉（ 30 目） | 0.2 | 23.7 |
| 实验 5 | 0.6 | 红砖粉（ x 目） | 0.2 | 28.3 |
| 实验 6 | 0.6 | 红砖粉（ y 目） | 0.2 | 21.1 |
①该实验研究了 _____ （填字母）这些因素对收集 O 2 速率的影响。
A 催化剂种类 B 催化剂颗粒大小 C 催化剂质量
②实验 3 、 4 可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时， _____ 。根据以上规律，请填出实验 5 、 6 中的数据 x= _____ ， y= _____ 。
②表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验 _____ 。但由于这种物质在通常条件下难以粉碎，故选择实验 _____ 的物质做 MnO 2 的替代品是较为理想的，请写出这种物质催化分解 KClO 3 的化学反应方程式 _____ 。
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
（提出问题）淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
（作出猜想）淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
（实验验证）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| Ⅰ在盛有 5mL 5% 过氧化氢的试管中加入 ag 淀粉 | 产生大量能使带火星木条复燃的气体 | 产生的气体是 _____ |
| Ⅱ试管中重新加入的 5mL 5% 过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量为 ag | ①淀粉 _____ 和 _____ 在应前后均没有发生变化。 ②淀粉能作过氧化氢分解的 _____ 。 |
（ 1 ）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式： _____ 。
（拓展探究）探究小组想验证向上排空气法收集的氧气是否纯净，进行了几组实验，取几支集气瓶，分别装入其总体积不同含量的水用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中，发现收集的氧气占容积的体积分数最低为 35% 时，木条复燃。
（ 2 ）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数 + 瓶中空气占容积的体积分数 × __ % 。
（ 3 ）收集的氧气占容积的体积分数最低为 35% 时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 _____ % （计算结果保留整数）。
小明学习了 “催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：
（ 1 ）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 _____ 。
（提出问题）双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
（猜想与假设）能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
（设计实验）实验装置如图 1 ：（取用 10mL 5% 的双氧水）
| 实验编号 | 温度 | 物质种类（取 0.15g ） | 待测数据 |
| ① | 20 ℃ | | a |
| ② | 20 ℃ | FeCl 3 | b |
| ③ | 20 ℃ | CuSO 4 | c |
（ 2 ）实验前检査该装置气密性的方法是 _____ 。
（ 3 ）实验编号 ① 的作用是 _____ ；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的 _____ 。
（ 4 ）通过比较发现，在相同时间， a ＜ c ，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由 _____ 。
（得出结论）实验结束后，得出 FeCl 3 和 CuSO 4 都可以做双氧水分解的催化剂。
（ 5 ）小明用压强传感器测出加入 FeCl 3 后，双氧水分解的压强变化曲线（见图 2 ），请你分析 a 点后曲线略有下滑的原因 _____ 。
（ 6 ）在 FeCl 3 溶液中，小明认为是铁离子（ ）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| _____ | _____ |
合成氨（ NH 3 ）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨（ NH 3 ）的工艺流程图如下：
（ 1 ）合成氨（ NH 3 ）需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _______________ ；
（ 2 ）已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为 ________________ ；
（ 3 ）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在 -195.8℃ ＜ t ＜ -183℃ ，可将空气中 N 2 与 O 2 分离。根据表中物质的沸点判断，要将产物 NH 3 与 N 2 、 H 2 分离开来，最适宜的温度应该控制在 ____________________ 。
| 物质 | H 2 | N 2 | O 2 | NH 3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
