实验室需收集一瓶约含 空气的氧气，最适合的收集操作是（ ）
| | | | |
| A 集气瓶中装入 | B 集气瓶中装入 | C 导管伸入到集气瓶体积的 | D 导管伸入到集气瓶体积的 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
通过物质性质的学习，我们知道根据物质的性质可对物质进行区分，下列实验室区分物质的两种方法完全不正确的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 区分物质 | 氧气和二氧化碳 | 白糖和食盐 | 白醋和白酒 | 铁丝和铜丝 |
| 第一方案 | 分别通入澄清石灰水 | 观察颜色 | 闻气味 | 观察颜色 |
| 第二方案 | 观察颜色 | 品尝味道 | 溶于水 | 用磁铁吸引 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
某校化学兴趣小组就火山喷发地区的空气中气体成分含量，与肇源县地区空气气体成分含量进行实验探究。
（设计实验）实验小组同学通过老师的帮助，共同设计了如图的实验装置，气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来。
（查阅资料）一般火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳 10% ，氧气 10% ，氮气 70% ，其它气体 10% 。金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。其它气体比较稳定，一般不参加反应。
（数据分析） ① 第一小组使用药品为红磷，对肇源县地区空气气体成分探究，实验结束后 , 整理数据如下： ( 注：集气瓶容积为 100mL)
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 进入瓶中水的体积约（ mL ） | 18 | 19 | 20 | 20 | 18 |
通过对实验数据分析 , 实验得肇源县地区氧气约占空气体积的 ______% 。
② 第二小组使用药品为金属镁，对火山喷发地区的空气中气体成分探究，假设此地区与（查阅资料）中给定的火山喷发地区的空气含量比较相似，那么进入集气瓶中水的体积大约为 ______mL 。
③ 第一小组实验分析，图 2 中 BC 段气压变化的原因是 ______ ； CD 段气压变化的原因是 _______ ；导致 DE 段气压变化的情况是下列哪种可能 _______ 。
A 红磷过量 B 打开弹簧夹 C 室温下降 D 红磷不足
（实验结论）肇源县地区空气质量接近正常大气气体含量，火山地区空气质量差。
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置 : 在由两个注射器组成的密闭系统中留有 25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化 .
(1) 在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 ____
(2) 写出该实验中反应的文字表达式 _____.
(3) 小强测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 _____21%( 填 “ 
” 、 “=” 、 “ 
”). 造成该实验出现误差的原因可能是 _____.( 填序号 )
① 没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ;② 读数时没有冷却至室温 ;③ 加入铜丝量太少 ;④ 加入铜丝量太多
（实验探究 1 ）小明根据铁在空气中易生锈（铁锈的主要成分为氧化铁）的原理，探究能否用铁来准确测定空气中氧气的含量。于是进行了以下实验（装置如图）。通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13% 。
（交流与反思）查阅资料得知白磷剧毒、磷燃烧产生的白烟接触水后也有毒。与用红磷、白磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是 _____ ，缺点是 _____ 。
（实验探究 2 ）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图）。 8 分钟后测得的数据如表所示
| 实验前的体积 /mL | 实验后的体积 /mL | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 130 | 90.0 | 63.7 |
请列式计算出空气中氧气含量为 _____ （计算结果保留一位小数）。
（结论与反思）通过上述实验探究，同学们认为测定空气中氧气含量的最佳方案是选用铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水进行实验，理由是 _____ 。
某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做 “ 测定空气中氧气的体积分数 ” 实验，但测出的氧气的体积分数明显小于 1/5 。请你参与探究：
（提出猜想）造成误差的原因可能是 _________ 。 ( 写一条 )
（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：
| | 熔点 /℃ | 着火点 /℃ | 密度 /(g/cm 3 ) |
| 红磷 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（交流与讨论）
他们对课本上的实验装置进行了图 9 所示的改进 ( 其他仪器忽略 ) 。
① 甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是 __________ 。
② 通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的 __________ 性。
③ 与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是 _________ 。
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【 集体讨论 】
(1) 讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择 ( 填编号 )_____ 。
A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉
(2) 小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是 ( 填编号 )______ 。
【 分组实验 】 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【 数据分析 】 实验结束后，整理数据如下： ( 注：集气瓶内空气体积为 100mL)
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积 (mL) | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 13 |
(3) 在实验过程中，观察到的主要现象是 ______________________________________________________________ 。
(4) 通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 _________ 。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 _________________________________ 。
(5) 第六组同学用相同的实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有明显的偏差，其操作上的原因可能是 ( 要求回答出两种 ) ： _____________________________ ， ___________________________________ 。
【 实验拓展 】
(6) 小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶 ___________ ，原因是 __________________________________________________ 。
空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图 1 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（ 1 ）写出红磷燃烧的文字表达式 _____ 。
（ 2 ）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 _____ 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ 、根据铁在空气中生镑的原理设计图 2 实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ 、测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积 /mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（ 1 ）铁生锈过程发生化学反应复杂，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁 
，写出该反应的文字表达式 _____ 。
（ 2 ）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 _____ （计算结果精确到 0.1% ）。
（ 3 ）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①_____ ；
②_____ 。
某种薯片的包装袋里面被一种气体充得鼓鼓的。小明对这种气体产生了兴趣，请你和小明一起对该气体进行探究。
（提出问题）该气体可能是什么呢？
（查阅资料）食品和氧气接触容易被氧化而腐败；常填充某种气体以防腐。
（作出假设）从以上信息可知包装袋中的气体可能是 ____ 或 ____ 。
A 二氧化碳
B 氮气
C 氧气
（进行实验）为了确定是哪一种气体，同学们进行了进一步探究，请你帮该组同学完善探究过程，具体操作如下：
| 实验方法 | 可能观察到的现象和结论 |
| 用注射器抽取包装袋的气体，并将气体注 入 ____ 中，观察现象。 | ____ ，说明包装袋中装的不是二氧化碳。 |
| 用排水法继续收集一瓶该包装袋内的气体，并向集气瓶中伸入燃着的小木条，观察现象。 | ____ ，说明包装袋中的气体可能是 ___ 。 |
（反思讨论）根据食品防腐气体应具备的要求，你认为包装袋内充的气体还可以是 ___ 。
阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
| 污染源 | 污染物 |
| 建筑材料 | NH 3 、甲醛（ CH 2 O ）、苯（ C 6 H 6 ）、甲苯（ C 7 H 8 ）、石棉纤维等 |
| 家具 | 甲醛（ CH 2 O ）、甲苯（ C 7 H 8 ）等 |
| 办公用品 | O 3 、电磁辐射等 |
| 烹饪 | CO 、 NO 2 、 SO 3 、 PM 10 等 |
| 室内微生物 | 结核杆菌、霉菌等 |
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“ 光触媒技术 ” 是 20 世纪 70 年代发展起来的一门新兴技术。 “ 光触媒 ” 是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是 “ 光触媒 ” 技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中 a 、 b 、 c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（ 1 ）甲醛（ CH 2 O ）属于 _____ （填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ）。
（ 2 ）一氧化碳的污染源是 _____ 。
（ 3 ）下列说法正确的是 _____ （填序号）。
a 、甲醛易挥发
b 、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c 、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（ 4 ） “ 光触媒技术 ” 可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式： CH 2 O + O 2 CO 2 + _____
（ 5 ）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： _____ 。