【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．

C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

故选C．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．

【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；水资源的污染与防治．

【专题】结合课本知识的信息；空气与水．

【分析】矿泉水属于混合物；

过滤可以把不溶于水的物质除去；

利用肥皂水可以区分硬水和软水；

填埋垃圾会污染地下水．

【解答】解：A、澄清的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，该选项说法不正确；

B、过滤不能除去溶于水的杂质，该选项说法不正确；

C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水，该选项说法正确；

D、填埋垃圾会污染地下水，该选项说法不正确．

故选：C．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

【考点】电解水实验．

【专题】空气与水．

【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．

【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；

B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；

C、水的化学式为H₂O可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故选项说法错误；

D、分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．

【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【专题】氧气、氢气的性质与用途．

【分析】根据检验氢气纯度的方法，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；听到微弱的“噗噗”的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯净，进行分析解答．

【解答】解：检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下（是因为氢气的密度比空气的小）移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到微弱的“噗噗”的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯净；未听到声音，氢气不一定纯净，也可能是氢气含量极少，导致未听到声音．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、注意事项等是正确解答本题的关键．

【考点】空气的污染及其危害．

【专题】空气与水．

【分析】目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等．

【解答】解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；

可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物．

故选：D．

【点评】本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简单．

【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．

故选C．

【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子；表示一个分子的构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成；进行解答．

【解答】解：A．化学式“H₂0”表示水这种物质；故A说法正确；

B．化学式“H₂0”表示水由氢元素和氧元素组成；故B说法不正确；

C．化学式“H₂0”表示1个水分子；故C说法正确；

D．化学式“H₂0”表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故D说法正确；

故选：B．

【点评】本题考查学生对物质化学式含义的理解与在解题应用的能力．

【考点】元素的概念．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．

【解答】解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素．

故选D．

【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、在加压条件下，40m³的石油气可以装入0.04m³的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子的质量很小，故选项错误．

B、在加压条件下，40m³的石油气可以装入0.04m³的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子由原子构成，故选项错误．

C、在加压条件下，40m³的石油气可以装入0.04m³的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子在不断地运动的，故选项错误．

D、在加压条件下，40m³的石油气可以装入0.04m³的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．

C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

【考点】单质和化合物的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；

B、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；

C、自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；

D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．

故选：B．

【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误．

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则硫原子的核电荷数为16；或由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），硫原子的核电荷数为16；故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.07，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子，形成阴离子，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及其应用．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，反应遵循质量守恒定律．

【解答】解：A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物中的分子是不同原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成化合物，属于化合反应，故A正确；

B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；

C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误；

D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误；

故选A．

【点评】本题属于对化学反应微观过程的认识，学生应注意不同颜色小球代表的原子，明确分子的构成来判断物质的类别、反应类型及对质量守恒定律的理解．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合原子结构示意图的信息进行分析判断即可．

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，原子序数=质子数，所以质子数为23；在原子中，质子数=核外电子数，所以x=23﹣8﹣11﹣2=2；故填：23；2；

（2）由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素；由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为50.94；故填：金属，50.94．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸钾的化学式进行解答即可．

【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学反应的实质；书写化学方程式．

【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此

（1）B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；

（2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：3：2：2，方程式为：2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子，不变的是原子；

故答案为：（1）②③；

（2）2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O，分子．

【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个五氧化二磷分子表示为：2P₂O₅；

（3）氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中标出镁元素的化合价，故可表示为： O；

（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N₂；

故答案为：（1）2H；（2）2P₂O₅；（3）NaCl；（4）O；（5）2N₂；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式．

【专题】课本知识同类信息；元素与化合物性质的类比；分析比较法；氧气、氢气的性质与用途．

【分析】铁能够在氧气中剧烈地燃烧，生成的高温熔融物是﹣﹣四氧化三铁，容易溅落．

【解答】解：铁丝在氧气中剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体﹣﹣四氧化三铁；集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底铺一层细沙，是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O₂Fe₃O₄．

故答案为：（1）四氧化三铁； 3Fe+2O₂ Fe₃O₄； 燃烧产物落下时炸裂集气瓶．

【点评】本题主要考查铁燃烧的实验现象和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式．

【专题】空气与水．

【分析】（1）根据水通电分解为氢气和氧气解答；

（2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；根据常见的软化硬水的简易办法回答；

（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，常用肥皂水区分硬水和软水；

【解答】解：

（1）水通电分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑；

（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO₂）的作用是杀菌消毒．

（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫，而硬水滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣，所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水；

答案：（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；（2）过滤池；  消毒杀菌； （3）肥皂水；  煮沸．

【点评】本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．

解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．

【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大

（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是

（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg+O₂↑；

解：由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量．

故选①②⑤．

故答案为：

（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O₂↑；（2）①②⑤

【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

【考点】书写化学方程式；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受撞击分解生成氯化钾和氧气；

红磷燃烧生成五氧化二磷；

（2）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

化合物中元素的化合价代数和为零．

【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受撞击分解的化学方程式为：；

红磷燃烧的化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故填：2KClO₃2KCl+3O₂↑；4P+5O₂2P₂O₅；化合反应．

（2）由2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O可知，反应后钠原子是2个，反应前是2个；

反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；

反应后氧原子是2个，反应前是2个；

反应后氢原子是2个，反应前氢原子是2个；

由分析可知，每个X中含有2个氯原子，是氯气，化学式是Cl₂；

设NaClO中氯元素的化合价为x，

钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）+x+（﹣2）=0，

x=+1．

故填：Cl₂；+1．

【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】（1）根据物质的组成以及系相对分子质量的计算方法来分析；

（2）根据苯甲酸钠化学式的含义进行分析判断；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

【解答】解：（1）由苯甲酸钠（C₇H₅O₂Na）的化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144．

故填：4；144；

（2）由苯甲酸钠的化学式可知，苯甲酸钠中C，H，O元素的原子个数比为7：5：2，故填：7：5：2；

（3）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的质量比（12×7）：（16×2）=21：8；故填：21：8；

（4）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素是14.4g×=2.3g；故填：2.3．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；

（2）利用化学方程式5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5CO₂+19H₂O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．

【解答】解：（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；

而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；

反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N₂；

故答案为：N₂．

（2）解：设理论上需要氨气的质量为x．

5CH₃OH+120₂+6NH₃═3A+5C0₂+19H₂0

5×32       6×17

1.6 t        x

=，

解得 x=1.02t

答：理论上需要氨气1.02t．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；反应类型的判定；书写化学方程式．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】根据实验室三大气体制取原理、装置、收集方法解答．发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据生成气体的密度和溶解性选择．

【解答】解：（1）仪器名称为：水槽、集气瓶；装置A中试管口应放一团棉花，其作用是防止加热时KMnO₄粉末进入导管；

（2）选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件，用高锰酸钾制取氧气时，选用固体加热的发生装置；由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，可采用向上排空气法收集或排水法收集；故选AC或AE 根据书写化学方程式的步骤：写配注等，高锰酸钾制取氧气反应方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应属于分解反应．

（3）如果用分解H₂O₂来制取氧气，应选用固液不需加热型的发生装置B；固体二氧化锰放入锥形瓶，由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气；

答案：（1）水槽；集气瓶；   防止加热时KMnO₄粉末进入导管；

（2）AC或AE；  检查装置的气密性；     2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；     分解；

（3）B；   MnO₂；    不易溶于水；

将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃证明是氧气．

【点评】本题考查常见气体的制取实验和相关问题，属于基础知识类问题，只要同学们能够细心，做好此题不难．

【考点】催化剂的特点与催化作用．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．

（2）根据对比实验的探究方法回答．

（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．

（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．

【解答】解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；

（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；

（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；

（1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；

步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；

（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；

（3）玻璃棒；

（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

【点评】催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．