关于离子键的疑问

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关于离子键的疑问

公主 wxbxkx

发布日期:2011-04-23 09:58:46

我们学过离子键决定物质的物理性质,即熔点沸点,也就是说离子键越强,破坏离子键所需要的能量越大,则物质熔沸点越高。

我想到物质发生化学反应也是破坏微粒之间的作用力,具体到离子化合物中就是破坏离子键,也就可以理解成“离子键越强,破坏它需要的能量越大,即物质越不易发生反应,物质越稳定”

但是从课本所给出的数据可以看出,碱金属的氟化物,从Na到Fr,应该是离子键越来越弱,物质越来越不稳定,但是为什么他们的熔沸点却越来越高呢?








公主 张奉生

发布日期:2011-04-18 16:05:36


在比较不同晶体的熔沸点时,有时需借助常识或记忆有关数据:如沸点:H2O>HF>NH3>CH4, HF>HI>HBr>HCl , SbH3>NH3>ASH3>PH3

熔点:MgO2852℃)>Al2O3(刚玉2072℃)>SiO2(石英1610)>Na2O(1275)

SiC(原子晶体)>KI(离子晶体)>FeCl2(过渡型晶体、偏离子型)>FeCl3(偏分子型)>SiCl4

NaCl>KCl>RbCl>CSCl>LiCl;沸点:NaCl1413℃)>MgCl21412℃)>AlCl3

(183℃。升华)>SiCl4(158)>PCl­5(162℃升华)>PCl376℃);

H2O2150.2℃)>CH3COOH(117.9)>H2O(100)>C2H5OH(78).

 
公主 汤锋伟

发布日期:2011-04-23 09:58:46


首先这个问题应该是说是提的很好的,我高中时也常有这样的问题,第一点钾的氧化物是臭氧化钾,第一主族越往下,离子半径也大,可容纳更多的氧原子。当然物质的熔沸点不是单看去离子键,还要看物质的极性相近的话相对分子质量越大,熔沸点越高。你自己算一下分子量就知道了,大学学化学吧,善于思考的孩子,呵呵。