一．化学实验安全

　　1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二．混合物的分离和提纯

　　1． 过滤和蒸发

　　实验1-1 粗盐的提纯

　　仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

　　步骤 现象

　　1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

　　2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

　　3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

　　注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

　　（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3 从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器： 分液漏斗, 烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A．检验分液漏斗是否漏水。

　　B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

　　C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　三．离子检验

　　离子 所加试剂 现象 离子方程式

　　Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓

　　SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四．除杂

　　1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　第二节 化学计量在实验中的应用

　　一．物质的量的单位――摩尔

　　1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3．阿伏加德罗常数

　　把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5．摩尔质量（M）

　　(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

　　(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　　二．气体摩尔体积

　　1．气体摩尔体积（Vm）

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol 或 m3/mol

　　2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　　（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三．物质的量在化学实验中的应用

　　1．物质的量浓度

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

　　（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2．一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

　　（2）主要操作

　　A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

　　注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

　　C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3．溶液稀释

　　C(浓溶液)oV(浓溶液) =C(稀溶液）oV(稀溶液)

　　第二章 化学物质及其变化

　　一．物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

　　溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体 在1-100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

　　浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

　　书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　⑶离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

　　⑷离子方程式正误判断（六看）

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

　　二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

　　四看离子配比是否正确。

　　五看原子个数、电荷数是否守恒。

　　六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

　　3．氧化还原反应

　　氧化还原反应概念的发展比较

　　得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质）

　　氧化反应

　　得氧的反应

　　化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应

　　还原反应

　　失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应

　　氧化还原反应

　　有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　化合价升高--失去电子--被氧化（发生氧化反应）--是还原剂（有还原性）。

　　化合价降低--得到电子--被还原（发生还原反应）--是氧化剂（有氧化性）。

　　第三章 金属及其化合物

　　第一节：金属化学性质：

　　一、 金属与氧气反应（钠、镁、铝）

　　二、 金属与水反应（钠与水、铁与水）

　　三、铝与氢氧化钠反应；

　　第二节：几种重要的金属化合物：

　　一、 氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

　　二、 氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

　　三、 盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）

　　四、 焰色反应

　　第三节：用途广泛的金属材料 ：

　　一、 常见合金的重要应用（铜合金、钢）

　　二、正确选用金属材料。

　　一、钠及重要化合物之间的转化关系

　　1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)

　　(2)钠与水的反应 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　2、氧化钠与过氧化钠：

　　Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3

　　（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

　　2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

　　（3）与盐酸反应：

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

　　二、铝及重要化合物之间的转化关系

　　1、Al既可与酸反应，又可与碱反应

　　铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。

　　(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

　　(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　反应过程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)

　　Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。

　　2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　3、氢氧化铝

　　（1）制取

　　Al2(SO4)3+6NH3oH2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　Al3++3 NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　（3）Al(OH)3不稳定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

　　三、铁及其重要化合物转化关系

　　1．关于Fe的三种氧化物

　　比较： FeO Fe2O3 Fe3O4

　　俗名 铁红 磁性氧化铁

　　与HCl反应 FeO+2H+=

　　Fe2++H2O Fe2O3+6H+=

　　2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=

　　Fe2++2Fe3++4H2O

　　2．关于Fe元素的两种氢氧化物

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　颜色 白 →灰绿 → 红褐色

　　化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

　　(不稳定) （较稳定）

　　②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

　　思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？

　　提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。

　　①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液

　　②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

　　③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.

　　3、Fe2+和Fe3+鉴别

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液颜色 浅绿 棕黄

　　加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　　（红褐色）

　　加入KSCN Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2

　　无色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

　　血红色

　　通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　4、Fe2+和Fe3+相互转化：

　　[编织知识网络]写化学方程式：

　　第四章 非金属及其化合物

　　一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 对比 C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二．二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三．硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四．硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　四．硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　　五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　六．氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

　　闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

　　2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟

　　2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟

　　Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟

　　Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

　　制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

　　七．氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

　　若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

　　必修一化学方程式及离子方程式小结

　　1、 硫酸根离子的检验：

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

　　2、 碳酸根离子的检验：

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

　　3、 碳酸钠与盐酸反应：

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

　　4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

　　5、钠与非金属单质反应：

　　4Na+O2＝2Na2O

　　2Na+O2 Na2O2

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

　　7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2

　　Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4

　　Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

　　8、过氧化钠的主要反应：

　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

　　9、氯气的主要化学性质：

　　Cl2 +H2 2HCl (或光照)

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3 PCl5

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

　　Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

　　Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

　　Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

　　2HClO 2HCl ＋ O2↑

　　Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

　　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

　　10、铁及其化合物的主要化学性质：

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　3Fe + 2O2 Fe3O4

　　Fe + S FeS

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

　　2FeCl3+Fe＝3FeCl2

　　2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

　　FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

　　Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

　　2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

　　11、碳及其化合物的主要化学性质：

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+O2(足量) CO2

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤气)

　　C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　2CO+O2 2CO2

　　CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　CO2+H2O＝H2CO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－

　　CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

　　12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

　　N2+3H2 2NH3

　　N2+O2 2NO

　　N2+3Mg Mg3N2

　　2NO+O2＝2NO2

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

　　NH3 + H2O NH3oH2O NH4+ + OH－

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　NH4Cl NH3+HCl

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

　　NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

　　8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

　　13、硫及其化合物的化学性质：

　　S+H2 H2S

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　S+O2 SO2

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O

　　SO2 + 2H2S＝3S+2H2O

　　SO2+H2O＝H2SO3

　　2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

　　NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

　　2SO2+O2 2SO3

　　2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

　　14、铝及其化合物主要化学性质：

　　4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

　　2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

　　或

　　2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑

　　Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al

　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

　　AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

　　AlCl3+3NH3oH2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　15、硅及其化合物主要化学性质：

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

　　2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

　　16、镁、铜等单质及化合物的性质：

　　2Mg+O2 2MgO

　　Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

　　Mg + Cl2 MgCl2

　　2Mg +CO2 2MgO+C

　　Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

　　MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

　　Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

　　MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

　　2Cu +O2 2CuO

　　2Cu +S Cu2S

　　Cu+ Cl2 CuCl2

　　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

　　Cu(OH)2 CuO + H2O

　　Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O

　　CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓

　　CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+