钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na 是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与 O 2 、 H 2 O 等物质发生反应，加热条件下与 O 2 反应生成较复杂的氧化物。
②Na 2 O 为白色固体，溶于水并与 H 2 O 反应生成 NaOH ，还能与 CO 2 反应生成 Na 2 CO 3 。
【实验过程】
③ 打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
④ 待 F 中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
① 实验过程中为什么要先通一会 CO 2 再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？ ______ 。
②C 和 E 装置中盛放的试剂都是 ______ （填试剂名称）； B 装置的作用是 ______ 。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有 Na 2 O 猜想二：只有 Na 2 CO 3 猜想三：既有 Na 2 O 又有 Na 2 CO 3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。 | ______ | 猜想一不正确 |
| Ⅱ | 再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量 BaCl 2 溶液（ BaCl 2 溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。 | 溶液变红 | 猜想 ______ 正确 |
【反思拓展】
小组有同学提出将实验 Ⅱ 中的无色酚酞溶液改成 MgCl 2 溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象： ______ 。
答案
将装置内空气排尽，防止氧气影响实验 浓硫酸 除去氯化氢气体 产生气泡 三 产生白色沉淀
【详解】反思评价：
① 钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会 CO 2 ，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验；
②C 和 E 装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故 B 装置的作用是：除去氯化氢气体；
实验验证：
Ⅰ 、实验结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡；
Ⅱ 、再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量 BaCl 2 溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确；
反思拓展：
氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。
