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九下 第八单元 金属和金属材料
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金属的化学性质
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使用次数:214
更新时间:2022-11-07
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1.

控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是

A .比较铁、镁与酸反应时的剧烈程度

B .探究二氧化碳与水是否发生反应

C .探究不同溶剂中物质溶解性大小

D .探究温度对分子运动快慢的影响

A A B B C C D D

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题型:选择题
知识点:金属的化学性质
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【答案】

A

【详解】 A 、由图可知,探究铁、镁金属活动性强弱时,不仅改变了金属的种类,还改变了酸的种类,不符合控制变量法的要求,不能达到实验目的,故符合题意;

B 、由图可知,该实验探究二氧化碳与水是否发生反应时,只改变了蓝色石蕊试纸的潮湿状态(干燥和湿润),符合控制变量法的要求,能达到实验目的,该实验中干燥的蓝色石蕊试纸不变色,说明二氧化碳不能使石蕊试纸变色,湿润的蓝色石蕊试纸变红色,说明二氧化碳与水反应生成酸性物质,可以使石蕊试纸变红色,故不符合题意;

C 、由图可知,探究不同溶剂中物质溶解性大小时,由于碘在水和酒精中溶解的量不同,只改变了溶剂的种类(水和酒精),符合控制变量法的要求,能达到实验目的,故不符合题意;

D 、由图可知,探究温度对分子运动快慢的影响时,只改变了水的温度(冷水和热水),符合控制变量法的要求,能达到实验目的,热水变红色比冷水快,说明温度越高分子运动的越快,故不符合题意;

故选 A

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 置换反应 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 置换反应的定义
概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特征:
单质+化合物→新单质+新化合物

表达式:
A+BC=B+AC
◎ 置换反应的知识扩展
a)由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
b)简式为:A+BC=B+AC
◎ 置换反应的知识点拨
 置换反应的规律和发生条件:
规律 发生条件 实例
H2+金属氧化物→金属+水 ①加热
②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外
H2+CuOCu+H2O
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
碳+金属氧化物→金属+CO2 ①高温
②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外
C+2CuO2Cu+CO2
3C+2Fe2O34Fe+3CO2
金属+酸→盐+氢气 ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气;
②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2
金属+盐→新盐+新金属 ①盐必须能溶于水
②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属
③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◎ 置换反应的教学目标
1、掌握置换反应的基本特点。
2、熟记置换反应的定义。
3、能够对四种反应类型的概念和特征有更深入的理解,能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。
◎ 置换反应的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:60
考试频率:常考
分值比重:2

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