鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的 Ca(OH) ₂ 固体粉末至中性，蒸发溶液得固体 33.3g 。

（ 1 ）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少 ? （写出计算过程）

（ 2 ）稀盐酸的溶质质量分数 ___________ 。

答案

（ 1 ）依据质量守恒定律，生成 CO ₂ 的质量为 100g+12.5g-108.1g=4.4g

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x ，反应的盐酸的质量为 y ，生成的 CaCl ₂ 为 z 。

，解得 x =10g

，解得 y =7.3g

，解得 z =11.1g

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 10g 。

（ 2 ） 21.9%

【详解】

（ 2 ）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有 HCl ，故滤液中的溶质为 CaCl ₂ 和 HCl 。向滤液中加入一定量的 Ca(OH) ₂ 固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为 HCl 与 Ca(OH) ₂ 反应生成的 CaCl ₂ 和滤液中的 CaCl ₂ ， HCl 与 Ca(OH) ₂ 反应生成的 CaCl ₂ 质量为 33.3g-11.1g=22.2g 。

设与 Ca(OH) ₂ 反应的 HCl 的质量为 a 。

解得 a =14.6g

参与反应的稀盐酸的质量为 7.3g+14.6g=21.9g 。

稀盐酸的溶质质量分数为 × 100%=21.9% 。