过氧化氢分解时,氧化铜能否起到催化作用?同学们进行了探究,下列与得出结论无关的一项是( )
A . 用药匙取氧化铜粉末,观察其颜色
B . 分别取 的过氧化氢溶液于两支试管中,向第二只试管中加入 氧化铜,把带火星的木条分别伸入试管,观察现象
C . 待上述试管中没有现象发生时,在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管,观察现象
D . 过滤、洗涤、干燥,回收第二只试管中的固体物质,并称其质量
A
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
【详解】
A 、观察氧化铜粉末颜色,与是否能作催化剂无关,选项 A 正确;
B 、分别取 5mL 5% 的过氧化氢溶液于两支试管中,向第二只试管中加入 0.2g 氧化铜,把带火星的木条分别伸入试管,观察现象,可以确定氧化铜是否影响化学反应的速率,选项 B 错误;
C 、待上述试管中没有现象发生时,在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管,根据木条是否复燃,可以判断氧化铜能否起到催化作用,选项 C 错误;
D 、过滤、洗涤、干燥,回收第二只试管中的固体物质,并称其质量,根据质量是否发生改变,可以判断氧化铜能否起到催化作用,选项 D 错误。
故选 A 。
【点睛】
催化剂的特点可以概括为 “ 一变二不变 ” ,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
过氧化氢制氧气 | 高锰酸钾制氧气 | |
药品和反应原理 | 2H2O22H2O+O2↑ | 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
发生装置 | 固液常温型 |
固体加热型 |
收集装置 | 氧气可用排水法收集,也可用向上排空气法收集 | |
整体装置图 | ||
操作步骤 | ①检查装置气密性 ②再锥形瓶中装入二氧化锰 ③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞(长颈漏斗的下端一定在液面以下,否则氧气会从长颈漏斗中跑出来) ④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气 |
①检查装置气密性 ②将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气,还要在管口放一小团棉花) ③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯,预热后加热试管 ⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体 ⑥收集完毕,先将导管移出水面 ⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气,用排水法收集,其操作步骤可概括为:“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。 |
注意事项 | ①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可,否则不利于气体的导出。 ②用排水法收集氧气时,导管应刚伸人集气瓶口即可,过长不利于水的排出,气体不易收集满。 ③用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入集气瓶的底部,否则不利于空气的排出,收集的气体不纯。 ④用长颈漏斗时,长颈漏斗末端应在液面以下,否则氧气会从长颈漏斗中逸出。 |
①药品要平铺在试管底部,均匀受热。 ②试管口要略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,遇冷凝结成水倒流回试管底部,使试管炸裂。 ③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。 ④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可,这样便于气体导出。 ⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加热时要先使试管均匀受热,然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。 ⑦用排水法收集气体时,应注意当气泡连续均匀冒出时再收集,否则收集的气体中混有空气,当集气瓶口有大盆气泡冒出时,证明已集满。 ⑧停止加热时,应先把导管从水里撤出,再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯,试管内气体温度降低,压强减小,水槽中的水就会被倒吸入热的试管内,使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时,试管口要放一小团棉花,防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放,因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度,正放可减少气体的逸散。 |
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