确定某种气体的实验室制法时，不需考虑的是
A ． 反应条件和药品
B ． 实验装置
C ． 气体的性质
D ． 气体的用途
D
【详解】
A 、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应需要的药品，药品的状态和反应条件，不符合题意；
B 、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑制取气体所需的实验装置，不符合题意；
C 、实验室制取气体时，需要考虑气体的验证方法，故需要考虑气体的性质，不符合题意；
D 、气体的用途是由气体的性质决定的，它与气体的制取方法无关，不需要考虑，符合题意。
故选 D 。
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
| 化学药品 | 锌粒和稀硫酸 |
| 反应原理 | Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ |
| 发生装置 | 反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置） |
| 收集装置 | 向下排空气法或排水法  |
| 实验步骤 | ①检验装置的气密性 ②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起) ③把试管固定在铁架台上 ④加入稀硫酸 ⑤收集气体 |
| 注意事项 | ①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性 ②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。 ③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出 |
| 制取方法 | 原理 | 优缺点 |
| 电解水 | 2H2O 2H2↑+O2 |
优点：得到氢气纯度高 缺点：耗能高 |
| 水煤气 | C+H2O（g） CO+H2 |
优点：成本低 缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) |
| 天然气 | CH4C+2H2 |
优点：原料丰富 缺点：氢气纯度低 |
| 电解饱和食盐水 | 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
优点：是氯碱化工的副产品 缺点：纯度低 |
| 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水 | 2H2O 2H2↑+O2↑ |
优点：不耗费电能、热能，环保 缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用 |
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
