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使用次数:127
更新时间:2021-03-26
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1.

下列基本操作正确的是 ( )

如果没有说明药品用量 , 则固体盖满试管底部即可 , 液体取 1~2 mL

取用一定量的液体药品 , 没有量筒时可用胶头滴管代替

打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上 , 右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂

滴管吸满药液后 , 管口端要靠在试管壁上 , 使液体沿管壁流下

观察量筒里液体的体积 , 应把量筒举起 , 让视线与量筒的液面相平 , 再读出数值

取液后的滴管应保持橡胶头在上 , 不要平放或倒置 , 防止试液倒流 , 腐蚀胶头

A ①②③④⑤ B ③⑤⑥ C ②③⑥ D 只有 ①⑥

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题型:选择题
知识点:实验基础
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【答案】

D

【详解】

如果没有说明药品用量,在取用药品的时候要遵循节约的原则,对于固体药品只需盖住试管底部即可,对于液体药品取 1-2 mL 即可;取用一定量的液体药品,没有量筒时不可用胶头滴管代替,胶头滴管无法控制量;打开试剂瓶后要把瓶塞倒放在桌面上 , 手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂,如果正放在桌面上,会使试剂受到污染;胶头滴管滴加液体试剂的时候应该垂悬在容器的正上方;观察量筒里液体的体积 , 应把量筒平放在桌面上 , 让视线与量筒凹液面的最低处相平 , 再读出数值;取液后的滴管应保持橡胶头在上 , 不要平放或倒置 , 防止试液倒流 , 腐蚀胶头。故选 D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 电解水实验 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 电解水实验的定义
电解原理 
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中,然后接上电源,使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(阳极),化合物分为二极。

电解过程 
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时,氢气在阴极形成,氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动,溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子,便在阴极形成,就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子,在阴极生成。
◎ 电解水实验的知识扩展
a)实验装置图:

b)实验现象:
(1)通电后两电极上都有气泡产生;
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少,
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
c)产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃,证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧,并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声),
证明气体是氢气。
d)实验结论:
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
e)注意事项:
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸,可增强水的导电性,
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2,是因为氢气难溶于水,
氧气不易溶于水,开始产生的氧气有一部分溶于水,实验时间越长,
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的特性
电解水实验:

1.实验装置图:


2.表达式:
氢气+氧气
2H2O2H2↑+O2

3.实验现象:
(1)通电后两电极上都有气泡产生;
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少,
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。

4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃,证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧,并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声),
证明气体是氢气。

5.实验结论:
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

6.注意事项:
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸,可增强水的导电性,
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2,是因为氢气难溶于水,
氧气不易溶于水,开始产生的氧气有一部分溶于水,实验时间越长,
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的知识点拨
电解水记忆口诀:

水中通入直流电,正氧负氢会出现;氢二氧一体积比,任何时候都不变。
◎ 电解水实验的教学目标
1、掌握“电解水”演示实验的操作技术。
2、探索水电解器的代用装置。
3、学习“以教师的姿态”做好演示实验的预备实验以及进行演示的初步能力。
◎ 电解水实验的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:90
考试频率:必考
分值比重:3

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