实验室常用甲酸( H 2 CO 2 )和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为 H 2 CO 2 H 2 O+CO ↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为 CO+CuO Cu+CO 2 ↑,实验装置如图所示。请回答:
( 1 )装置 G 中 ① 的名称是 _____ ,装置 B 的作用是 _____ 。
( 2 )装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全,该装置 _____ (填 “能”或“不能”达到目的:写出 D 中的化学反应方程式: _____ 。
( 3 )为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置 F 和 G ,导管接口的顺序为 a → _____ → _____ → e 。
( 4 )反应过程中,装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于 _____ ,烧瓶内固体物质的颜色变化: _____ 。
烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 不能 2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O d b 增大氧化铜接触面积 黑色变为红色
【解析】
( 1 )装置 G 中 ①是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气;
( 2 )用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式是: 2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O ;
( 3 )为避免将 CO 排放到空气中,并回收利用 CO ,即用 C 装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为 a → d → b → e 。
( 4 )装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于 “沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜;
如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),收集装置是_____,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质,小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
(提出问题)得到的红色粉末是什么?
查阅资料:Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸 | _____ | 红色粉末中含有Cu2O |
(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。