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使用次数:145
更新时间:2021-03-24
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1.

某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究,其实验步骤有:

①切下一块石蜡,放入水中;②点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出; ③在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯;④迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡;⑤熄灭蜡烛;⑥用火柴去点白烟。按要求填写下列实验现象及其结论。

探究步骤对实验的观察和描述:

点燃前:石蜡放入水中观察到的现象是 _____

结论:石蜡的密度比水 _____

点燃时: ①点燃蜡烛,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中,如图所示,约 1s 后取出可以看到火柴梗的 _____ (选填图中字母)处最先炭化,说明蜡烛火焰的 _____ 温度最高。

②干冷的烧杯内壁出现 _____ 现象,澄清的石灰水 _____

熄灭后:吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。

继续探究:

(提出问题)蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的成分是什么?

(猜想与假设) ①是燃烧生成的二氧化碳;

②是燃烧生成的水蒸气;

③是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

(设计实验)

1 )吹灭蜡烛,立即用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设 _____ (填序号),但这样做并不能得出正确的结论,其原因是 _____

2 )吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水雾,说明白烟不是 _____

3 )吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点燃白烟(注意不要接触灯芯),发现蜡烛被重新点燃,说明白烟具有可燃性,这为假设 _____ (填序号)提供了证据,同时可以排除其它两个假设,因为 _____

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题型:科学探究题
知识点:实验基础
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【答案】

石蜡浮在水面上 a 外焰 水雾 变浑浊 无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳,是原来燃烧生成的,还是蜡烛熄灭时产生的 水蒸气 二氧化碳和水都不具有可燃性(或二氧化碳和水都不支持燃烧)

【详解】

石蜡的密度比水小,切下一块石蜡放入水中,石蜡会浮在水面上。故填:石蜡浮在水面上 小;

①把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中,可以观察到火柴梗的 a 处最先碳化,说明蜡烛火焰的外焰温度最高。故填: a 外焰;

②蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成,因此在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,干冷的烧杯内壁会出现水雾,迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊。故填:水雾 变浑浊;

1 )用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟,利用二氧化碳使石灰水变浑浊来验证是否有二氧化碳。但由于刚熄灭的蜡烛中残留有二氧化碳,不能得出正确的结论。故填: 无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳,是原来燃烧生成的,还是蜡烛熄灭时产生的;

2 )将干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水雾,说明白烟中没有水蒸气。故填:水蒸气;

3 )吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,含有挥发的蜡烛蒸气,为 ③的说法提供了依据,同时可排除①②的说法,因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧。故填:③ 二氧化碳和水都不具有可燃性(或二氧化碳和水都不支持燃烧)。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 电解水实验 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 电解水实验的定义
电解原理 
       电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中,然后接上电源,使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(阳极),化合物分为二极。

电解过程 
       用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
       水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时,氢气在阴极形成,氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动,溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子,便在阴极形成,就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子,在阴极生成。
◎ 电解水实验的知识扩展
a)实验装置图:

b)实验现象:
(1)通电后两电极上都有气泡产生;
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少,
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
c)产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃,证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧,并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声),
证明气体是氢气。
d)实验结论:
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
e)注意事项:
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸,可增强水的导电性,
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2,是因为氢气难溶于水,
氧气不易溶于水,开始产生的氧气有一部分溶于水,实验时间越长,
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的特性
电解水实验:

1.实验装置图:


2.表达式:
氢气+氧气
2H2O2H2↑+O2

3.实验现象:
(1)通电后两电极上都有气泡产生;
(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少,
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。

4.产物检验
(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃,证明气体是氧气。
(2)负极一端的气体能燃烧,并看到微弱的淡蓝色火焰(或听到爆鸣声),
证明气体是氢气。

5.实验结论:
(1)水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(3)化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

6.注意事项:
(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸,可增强水的导电性,
加快反应速率。
(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2,是因为氢气难溶于水,
氧气不易溶于水,开始产生的氧气有一部分溶于水,实验时间越长,
其比值越接近1:2。
◎ 电解水实验的知识点拨
电解水记忆口诀:

水中通入直流电,正氧负氢会出现;氢二氧一体积比,任何时候都不变。
◎ 电解水实验的教学目标
1、掌握“电解水”演示实验的操作技术。
2、探索水电解器的代用装置。
3、学习“以教师的姿态”做好演示实验的预备实验以及进行演示的初步能力。
◎ 电解水实验的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:90
考试频率:必考
分值比重:3

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更新时间:2020-11-25
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