在实验室中,老师用下图所示的装置进行实验(夹持装置已省略):加热一段时间,反应正常进行,直到实验完成,停止加热并冷却到室温。
回答下列问题。
( 1 )硬质大试管中发生的化学反应方程式是 _________________ 。
( 2 )装置 A 产生的实验现象是 _______________________ , C 中产生的实验现象是 ____________________ 。
( 3 )酒精灯加网罩的作用是 ________________________ 。
( 4 )装置 B 的作用是 ___________________________ 。
( 5 )此套装置中气球的作用是 ________________________ 。
固体由黑变红 澄清石灰水变浑浊 集中火焰,使局部温度升高 防止 C 中的液体倒流,炸裂试管 收集尾气
【详解】
( 1 )硬质大试管中发生的化学反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,该反应的化学方程式是: ;
( 2 )氧化铜为黑色,铜为红色,装置 A 中产生的现象为:固体由黑变红;
反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故 C 中产生的实验现象是:澄清石灰水变浑浊;
( 3 )酒精灯加网罩的作用是:集中火焰,使局部温度升高;
( 4 )反应后,停止加热后,硬质大试管内温度降低,压强减小, C 中的液体会倒流,炸裂试管,故装置 B 的作用是:防止 C 中的液体倒流,炸裂试管;
( 5 )反应中炭粉过量,碳会与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳有毒,会污染空气,故气球的作用是:收集尾气。
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:
c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
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