铜元素有多种氧化物,如 CuO 、 Cu 2 O .称取 14.4g 仅含 Cu 、 O 两种元素的固体样品、采用如下装置实验 ( 夹持装置省略 ) 。测得实验前后装置 B 增重 4.4g 。下列说法正确的是 ( )
A . 装置 B 的作用是吸收反应生成的 H 2 O 和 CO 2
B . 实验开始前应先关闭 K 2 ,打开 K 1 ,让 CO 通一段时间
C . 根据实验数据进行计算,可以确定该固体为 Cu 2 O
D . 若缺少装置 C ,则实验所得 Cu 、 O 个数比偏高
B
【解析】
A 、装置 A 中的反应是 CuO + CO Cu+CO 2 , Cu 2 O + CO 2Cu+CO 2 ,反应中没有生成水,装置 B 的作用是吸收反应生成的 CO 2 ,错误; B 、一氧化碳是具有可燃性的气体,实验开始前应先关闭 K 2 ,打开 K 1 ,让 CO 通一段时间,排尽玻璃管中空气,防止加热时发生爆炸,正确。 C 、由题意可知装置 B 增重 4.4g ,是吸收二氧化碳的质量,由质量守恒定律可知,铜的氧化物中氧元素的质量是: 4.4g× ×100%× =1.6g ,铜原子与氧原子的个数比 = : =2 : 1 ,所以确定该固体为 Cu 2 O 或 Cu 和 CuO 的混合物或 Cu 2 O 、 Cu 和 CuO 的混合物,错误; D 、若缺少装置 C ,装置 B 增重的质量偏大,则实验所得 Cu 、 O 个数比偏低,错误。故选 B 。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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