图示中 A一F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答:
( 1)物质C的化学式 __________________ ;
( 2)反应①的基本反应类型是 __________________ ;
( 3)反应②的化学方程式 ___________________________________ 。
CO 2 ; 复分解反应; BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl。
【解析】
本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 。
物质 C 的固体俗称 “干冰” , C 是二氧化碳, A 是一种钠盐, A 能生成二氧化碳, A 可能是碳酸钠 ; 碳酸钠能生成 B , B 能生成二氧化碳,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙 、 水和二氧化碳, B 可能是碳酸钙 ; 碳酸钠能与 E 反应, E 能生成二氧化碳, E 中含有氧元素,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳, E 可能是硫酸 ; 硫酸能生成 F , F 能生成二氧化碳,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙 、 水和二氧化碳, F 可能是盐酸,盐酸能与碳酸钙反应; D 是氧化物,碳酸钙能生成 D ,盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳, D 可能是氧化钙 。 将假设代入框图,假设成立。因此 :
( 1)物质 C 是二氧化碳,化学式是 CO 2 ;
( 2)反应①是盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水 , 该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 , 基本反应类型是复分解反应;
( 3)反应②是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 , 该反应的化学方程式是 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl 。
名称 | 化学式 | 性质 | 注意事项 |
尿素 | CO(NH2)2 | 白色或淡黄色晶体,易溶 于水,含氮量不超过46.7%, 肥效高且持久,对土壤无 不良影响 |
—— |
碳酸氢铵 | NH4HCO3 | 白色晶体,易溶于水,受潮 时常温下就能分解,温度越 高,分解越快,在土壤中不 残留有害杂质,含氮量低于 17.7% |
防分解,贮存和运输时 都要密封.不要受潮或暴 晒,施肥后掩盖或立即 灌溉,不要与碱性物质 混合使用 |
硝酸铵 | NH4NO3 | 白色晶体,易溶于水,高温 或受猛烈撞击时易爆炸,含 氮量低于35%,对土壤无不 良影响 |
不要与易燃物质或碱性 物质混合在一起,结块 时,不要用铁锤砸碎 |
硫酸铵 | (NH4)2SO4 | 白色固体,易溶于水,常温 下性质稳定,不宜长期大量 使用,否则会使土壤酸化、 板结硬化 |
不能与碱性物质混合, 不宜长期大量使用 |
氨水 | NH3·H2O | 氨气的水溶液,易挥发,显碱性 | 运愉、扩存、使用时要 防挥发 |
所含元素种类少,但营养元素含量大 | 常含有多种营养元素,但营养元素含量较少 |
一般易溶于水,易被农作物吸收,肥效较快 | 一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质,肥效慢但肥期较长 |
便于工业生产,成本较高 | 便于就地取材,成本低廉 |
长期使用会破坏土壤的结构,使果蔬、谷物含有超量化肥,影响人体健康;化肥还会造成水体污染,引起水体富营养化 | 能改良土壤结构 |
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有编号为①②③④的四瓶无色液体,仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为:鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下:
学生序号 | 鉴别结果 | 老师评价 |
甲 | ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 |
四位学生都及格,
但是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸 ④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液 ③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是
A.①号为NaOH稀溶液 B.②号为食盐水
C
.③号为稀盐酸 D.④号为酚酞试液
下图是“×××钙片商品标签图”
×××儿童咀嚼片 |
(60片装)
[
[
规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U.[
食用方法]嚼食,每天一片[
功效]补钙根据标签内容信息,计算回答下列问题: (结果精确到0.1)
(1) 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________,每片中至少含钙元素的质量为______________________g。
(2) 小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应)。
试计算:①生成二氧化碳的质量____________;
②稀盐酸中溶质的质量分数____________;
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实________________。