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九上 第六单元 碳和碳的氧化物
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二氧化碳和一氧化碳
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使用次数:269
更新时间:2021-03-22
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1.

“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题,甲、乙两同学有不同的认识:甲同学认为高的蜡烛先熄灭,乙同学认为低的蜡烛先熄灭,谁也说服不了谁,于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想.

1 )实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后,都熄灭了。原因是: ___________________

2 )甲同学认为高的蜡烛先熄灭,理由是 ____________ ,乙同学认为低的蜡烛先熄灭,理由是 __________________

3 )本实验条件下,甲同学的猜想被证明是正确的,同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此我们可以得到启发:从着火燃烧的高楼房间中逃离,正确的方法是 ________

A .用毛巾捂住鼻子

B .成站立姿势跑出

C .沿墙角迅速爬向门外

D .打开窗户跳出.

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题型:实验题
知识点:二氧化碳和一氧化碳
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【答案】

杯内空气中的氧气消耗尽 蜡烛燃烧时使杯内温度升高,产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭 产生的二氧化碳气体密度比空气大,沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭 A C

【详解】

1 )两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧,当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭。

2 )高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后,燃烧放出的热不能散发,杯内温度上升,使生成的二氧化碳气体的体积膨胀,二氧化碳气体的密度会减小,导致二氧化碳向上升,从而使上层的蜡烛先熄灭,因此甲同学认为高的蜡烛先熄灭,理由是:蜡烛燃烧时使杯内温度升高,产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭。乙同学认为低的蜡烛先熄灭,理由是:反应会生成二氧化碳,而二氧化碳的密度比空气大,下沉而导致下层蜡烛先熄灭。

3 )用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质;由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升,故应采取较低的姿势逃生如沿墙角迅速爬向门外,不能成站立姿势跑出。在高楼打开窗户跳出会摔伤甚至死亡。因此从着火燃烧的高楼房间中逃离,正确的方法是: A C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 一氧化碳还原氧化铁 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 一氧化碳还原氧化铁的定义

氧化铁自身具有氧化性,我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铁+X(氧化物)。


◎ 一氧化碳还原氧化铁的知识扩展
a)反应原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
b)装置:

c)现象:红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊
d)注意事项:
①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
注:①先通入CO一会儿,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铁重新被氧化为氧化铁。
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气。
④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的特性
实验室一氧化碳还原氧化铁:

反应原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
装置:


现象:红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊,尾气燃烧时产生蓝色火焰。

实验步骤:
a.检验装置的气密性
b.装入药品并固定装置
c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
e.当试管内的红色粉末变为黑色时,停止加热
f.待玻璃管内的固体冷却后,停止通一氧化碳,并熄灭酒精灯

实验结论:红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁,一氧化碳在高温条件下得到了氧,生成了二氧化碳。

化学反应方程式:
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2

注意事项:
a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
c.操作顺序:CO要“早出晚归”,洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触,被氧化。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的教学目标
1、了解一氧化碳毒性的原理,知道使用一氧化碳的注意事项。
2、了解一氧化碳的可燃性,知道一氧化碳泄漏后的应急措施。
3、了解一氧化碳的还原性,以及还原铜的装置及操作顺序。
◎ 一氧化碳还原氧化铁的考试要求
能力要求:应用
课时要求:90
考试频率:必考
分值比重:4

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