下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe₂O₃在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是

A．实验开始应该先打开弹簧夹①                  B．该实验过程中共消耗1.68 g CO

C．氧化铁质量为3.2g                                    D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

答案

C

【解析】

A、因为CO具有可燃性，混有氧气的CO点燃或加热可能发生爆炸，所以在该实验中，要先向放有氧化铁的玻璃管内通入CO，待玻璃管内空气排尽后方可加热，如果通CO和加热同时进行，可能发生爆炸，因此实验开始应该先关闭弹簧夹①，打开弹簧夹②，选项A不正确；

B、实验中发生了两个反应：，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

题中已知生成碳酸钙沉淀6.00g，根据反应中的关系，CO和CO₂是1∶1的关系，CO和CaCO ₃也是1∶1的关系，设理论上需要一氧化碳质量为x， 解得x=1.68g。但实际实验过程中要先通一氧化碳，反应后还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却，反应中有部分一氧化碳没有参与反应，所以该实验中消耗的一氧化碳肯定超过1.68g。选项B不正确；

C、根据，设Fe₂O₃的质量为y，，解得y=3.2g，选项C正确；

D、Fe₂O₃是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，所以实验中的现象应该是固体由红棕色变为黑色，选项D不正确。故选C。

【点睛】

一氧化碳还原氧化铁的实验中，反应开始要先通一氧化碳，后加热，反应结束还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却，再加上反应中有部分一氧化碳没有参加反应，所以实际使用的一氧化碳量远超理论用量。