化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图.
计算:
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________?
(1)0.8;(2)2.5%
【详解】
由质量守恒定律知,(1)制得氧气的质量是68.1g-67.3g=0.8g。(2)解∶设过氧化氢质量分数是x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
= ,x=2.5%
答∶(1)制得氧气的质量是0.8 g。(2)过氧化氢质量分数是2.5%。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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