金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性,可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中,发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是______(填序号)。
A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液
熔点低Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC
【解析】
(1)合金的特性是:硬度大,熔点低,耐腐蚀;
(2)将Cu片插入AgNO3溶液中,铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2;
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱,可选择的试剂组是:Fe、Ag、CuSO4溶液,把铁插入硫酸铜溶液中,铁的表面有红色物质析出,说明铁的活动性大于铜;把银放入硫酸铜溶液中,银的表面无变化,说明银的活动性小于铜。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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