金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.
(1)通常情况下,不是固体的金属是________,合金中的所有成份________(填“是”或“不是”或“不一定”)都是金属.
(2)在金属活动性顺序中,________和________(填金属名称或符号)的活动性比Cu强、比Fe弱.
(3)等质量的两种金属(化学式分别为“X”和“Y”),分别与足量盐酸反应(除了金属种类不同,其它所有条件均相同;两种金属在化合物中均显+2价),生成的H2体积与反应时间的关系如图所示.
①这两种金属的活动性强弱顺序为X________Y(填“>”或“<”下同);
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X________Y.
③将X金属条放入硫酸铜溶液中,X上可观察到的现象是________.
Hg(汞); 不一定 Sn(锡); Pb(铅) >; <; 有红色物质生成
【详解】
(1)金属中的汞常温下是液体。在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金,所以合金中的所有成份不一定都是金属。(2)在金属活动性顺序中, Sn(锡)和Pb(铅)的活动性比Cu强、比Fe弱。(3)①在金属活动性顺序中,金属活动性越强,与酸反应越激烈,在相等时间内生成的氢气越多,所以两种金属的活动性强弱顺序为X>Y。②气体的体积越大,质量也越大,金属X与盐酸反应生成的氢气多。两种金属在化合物中均显+2价,金属的相对原子质量越小,等质量的金属与盐酸反应生成的氢气越多。故填<③金属X能与盐酸反应,则X位于氢前,而铜位于氢后,所以X的金属活动性比铜强,将X金属条放入硫酸铜溶液中,X能将硫酸铜溶液中的铜置换出来,生成的铜附着在X的表面,所以X上可观察到有红色物质生成。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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