随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金之后,性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe,用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
导电性与空气、水接触而生锈大于导热性
【解析】
(1)利用铜的导电性可以用作导线;
(2)钢铁制品表面喷漆能防止铁与水和氧气接触而锈蚀;
(3)合金的硬度大于其成分金属的硬度;
(4)用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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