现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金,取其中一种合金样品5.6g,跟足量稀硫酸反应,得到0.3g H2,则此合金样品可能是( )
A.Fe﹣Ag合金 B.Fe﹣Cu合金 C.Fe﹣Al合金 D.Fe﹣Zn合金
C
【分析】
铜、银不能和稀硫酸反应;
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X,
解得:X=0.2g;
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y,
解得:Y≈0.17g,
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z,
解得:Z≈0.62g,由此分析解决问题。
【详解】
A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.2g,故A不符合题意;
B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.2g,故B不符合题意;
C、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g,在其中包含0.3g,故C符合题意。
D、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g,故D不符合题意;
故选C。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
。