某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液的溶质质量分数,同学们做了如下实验:
试计算:
(1)生成氧气的质量为_____g。
(2)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
(1)3.2;(2)13.6%
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为2g+50g−48.8g=3.2g,故填3.2。
(2)解:设参加反应的过氧化氢质量为x
x=6.8g
过氧化氢质量分数为:×100%=13.6%
答:过氧化氢质量分数是13.6%。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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