人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是____________(填字母)。
(2)2019 年 8 月 30 日,新版第五套人民币发行,其中 5 角硬币的材质由原来的钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍合金。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________(填序号)。
A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度
(3)铁是应用最广泛的金属。①早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿与 CO反应的化学方程式___________。
②生活中铁制品容易生锈,用化学方程式表示除锈的原理是__________。
③目前世界上已有 50%以上的钢铁得到回收利用,其目的是__________(填序号)。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
(4)在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是____________。
C A Fe3O4+ 4CO3Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O A Ag 和 Cu
【分析】
四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
(1)A、利用了金属铜的导电性,故A不正确;
B、黄金饰物利用了金特有的金属光泽,故B不正确;
C、铁能导热,可用铁锅做饭,故C正确;
D、铝制易拉罐是利用金属的延展性,故D不正确。故选C。
(2)5 角硬币的材质由原来的钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍合金。选择铸造硬币的材料需要考虑金属的耐腐蚀性、金属的硬度、金属价格与硬币面值的吻合度,不需要考虑的因素是金属的导电性,故选A。
(3)①磁铁矿主要成分是四氧化三铁,与 CO高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe3O4+ 4CO3Fe+4CO2。
②铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
③目前世界上已有 50%以上的钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源,故选A。
(4)金属活动性由强到弱的关系(Zn>Cu>Ag),锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应完全,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得滤渣和滤液,若滤液呈无色,说明锌和硝酸银、硝酸铜均反应完全,故滤渣中一定含有的物质是Ag 和 Cu。
【点睛】
磁铁矿主要成分是四氧化三铁,铁锈的主要成分是氧化铁,属活动性由强到弱的关系(Zn>Cu>Ag),锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应完全,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,滤液呈无色,说明锌和硝酸银、硝酸铜均反应完全。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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