下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

(2)P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A 将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B 将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质最分数增大

C 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

D 将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

答案

丙＞乙＞甲    1:4    甲    50g    降温    C   

【详解】

(1)由溶解度曲线可知，t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；

(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；

(3) 由溶解度曲线可知， t₂℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；

(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；

(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，不一定有晶体析出，错误；

B、将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；

C、t₃℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；

D、由溶解度曲线可知，t₃℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t₂℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙。

故选C。