有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 样品的质量/g | 10 | 20 | 30 |
| 生成气体的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.25 |
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______
答案
（1）67.5%（2）12.25%
【详解】
（1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量为13.5 g，该样品中铜的质量分数=
；
（2）根据表格中的数据可知，生成0.25g氢气时，100g硫酸溶液完全反应。
设：100g硫酸溶液中硫酸质量为x。
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
【点睛】
根据实验数据中样品质量的增加值与反应产生氢气的质量增加值的关系，判断实验③中稀硫酸完全反应是计算稀硫酸溶质质量分数的关键。
Cu+H2O
2Fe+3H2O
2Cu+CO2↑
4Fe+3CO2↑
