将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁 D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
B
【详解】
A、由题意铁一定会参加反应产生亚铁离子,A选项正确,不符合题意;
B、据该置换反应的过程是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知:该反应发生时,铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜,但铁还有部分和硫酸反应,因此铁反应的质量可能会大于铜,B选项不正确,符合题意;
C、镁的活动性比铁强,不能反应,因此一定没有单质镁,C选项正确,不符合题意;
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子,可能含有硫酸铜,应该至少含有两种阳离子,D选项正确,不符合题意。故选B。
【点睛】
本题考查金属的性质,按照金属活动性顺序表,位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,本题中的铁能够置换出铜,不能置换出镁;位于氢元素前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气,本题中铁能够与稀硫酸反应产生氢气。解答本题时要将以上两点进行综合分析,结合选项做出选择,综合性较强。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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