向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B.b点溶液为蓝色
C.取c点的固体滴加稀盐酸,有气泡产生
D.d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C
【解析】
由于相对原子质量:Ag>Zn>Cu,锌粉先与硝酸银反应,锌将银置换出来,故溶液质量减少,当硝酸银反应完后,锌粉与硝酸铜反应,锌将铜置换出来,故溶液质量增加。a点溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3),A选项正确;b点硝酸铜开始反应,溶液为蓝色,B选项正确;c点溶质为硝酸锌,固体为铜和银,滴加稀盐酸不会与铜和银反应,C选项错误;d点溶液质量不再改变,反应完全,溶液溶质为硝酸锌,D选项正确。故选C。
【点睛】
比较溶液质量时要比较置换的两种金属的相对原子质量,金属活动性较弱的金属盐溶液先被置换,活动性较强的金属盐溶液后被置换。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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