向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D.滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2
B
【分析】
在金属活动性顺序表中,活动性Mg>Zn>Cu>Ag,向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明锌不足,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则滤渣中一定含有置换出的银,可能含有过量的铜,滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜,可能含有过量的硝酸银。
【详解】
A、由上分析可知,锌不足,铜、银和稀盐酸不反应,向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故选项不正确;
B、由上分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,故选项正确;
C、由上分析可知滤渣中一定有Ag,可能有Cu,不可能含有Zn,故选项不正确;
D、由上分析可知,若锌、铜不足量,滤液中还会含有AgNO3,但是一定含有Zn(NO3)2,故选项不正确;
故选B。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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