将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
B
【解析】
因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。
| 规律 | 发生条件 | 实例 |
| H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3  2Fe+3H2O |
| 碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3  4Fe+3CO2↑ |
| 金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸，硝酸具有氧化性，和金属反应不生成氢气； ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼，与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：
观察溶液颜色 小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触
试回答：
（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
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（4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以 （填行或不行），理由
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