下列归纳和总结完全正确的一组是
A.排列顺序 | B.化学史 |
①净化水程度由低到高:蒸馏、过滤 ②地壳中元素含量由低到高:硅、氧 ③一个分子中原子总数由多到少:NH3、CH4 | ①用定量方法研究空气成分:拉瓦锡 ②发现元素周期律:张青莲 ③相对原子质量测定:门捷列夫 |
C.性质与用途 | D.物质的鉴别 |
①活性炭有吸附性:冰箱除味剂 ②石墨有导电性:用于制造干电池石墨电极 ③金刚石硬度大:切割玻璃、金属片 | ①蒸馏水和酒精:闻气味 ②双氧水和蒸馏水:用二氧化锰 ③二氧化碳和氮气:用燃着的木条 |
A.A B.B C.C D.D
C
【解析】
A、①净水过程中,净化水程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏,故错误;
②地壳中元素含量由低到高的顺序是氧、硅、铝、铁等,故错误;
③NH3和CH4一个分子中原子总数分别是4和5,故错误;
B、①用定量方法研究空气成分的科学家是拉瓦锡,正确;
②发现元素周期律的是门捷列夫,故错误;
③张青莲测定了相对原子质量,故错误;
C、①活性炭有吸附性,可以做冰箱除味剂,正确;
②石墨有导电性可以用于制造干电池石墨电极,正确;
③金刚石硬度大可用于切割玻璃、金属片,正确;
D、①蒸馏水是无色无味的液体,而酒精是有特殊香味的液体,故可以通过闻气味鉴别,故正确;②双氧水中加入二氧化锰有大量的气泡冒出,蒸馏水中加入二氧化锰无明显现象,故可以鉴别,故正确;③二氧化碳和氮气都不燃烧,也不支持燃烧,故燃着的木条都会熄灭,故不能用燃着的木条鉴别,故错误。故选C。
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:
c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
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