A、B、C、D 分别是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生的现象如下表所示:
反应物 | A+B | C+D | A+D | C+A | D+B |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
由上表可知:A、B、C、D 依次是:
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、 BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
D
【详解】
D+B有无色气体产生,则B和D是分别是盐酸和碳酸钠中的一种,碳酸钠与硝酸银和氯化钡都能产生白色沉淀,盐酸只与硝酸银产生白色沉淀,C+D和A+D都有白色沉淀生成,那么D是碳酸钠,B是盐酸;A+B有白色沉淀产生,则A是硝酸银,那么剩余C是氯化钡,因此,A、B、C、D 依次是AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3。故选D。
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小红用如图装置验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】 黄色固体是什么?
【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】 黄色固体是氮化镁。
【实验探究】 设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取燃烧后的产物于试管中,加入少量的_,再将_放在试管口 | ____ | 猜想成立 |
【反思与交流】 空气中氮气的含量远大于氧气的含量,可是镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁,合理的解释是_。镁在氮气中燃烧的化学方程式为______。
【拓展延伸】 同学们再次查阅资料得知,镁还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体氧化物和一种单质,试写出该反应的化学方程式:__。
除去下列物质中的少量杂质,下列选用试剂或方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
A | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的锌粉,过滤 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入过量稀盐酸,蒸发 |
C | CaCl2溶液 | HCl | 加入过量的Ca(OH)2溶液 |
D | KCl | MnO2 | 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 |
A.A B.B C.C D.D