有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究：
（提出问题）淡黄色固体是什么?
（查阅资料）（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水；
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体且反应放热；
（3）在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不发生改变。
（设计实验）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加 5mL 水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是_____（填字母）
A 操作简单 B 无实验污染C 节约能源
（实验验证）用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中：
现象：①试管中_____；
②烧杯中________________________。
（实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
（问题讨论）联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下 3 种假设：a 气体为 CO；b 气体为 H2；c 气体为 O2
①小组其他同学一致认为该气体不可能是 CO，理由是_____；
②兴趣小组的同学通过讨论，一致认为过氧化钠与水反应生成的气体是_____，并通过实验验证了大家的猜想是正确的；
③写出过氧化钠与水反应的符号表达式_____。
答案
ABC 产生气泡 产生气泡 根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳 氧气 Na2O2+H2O→NaOH+O2
【分析】
根据题目所给信息分析，利用质量守恒定律进行分析作答。
【详解】
设计实验：经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，因为方案一，无需加热，操作简单，节约能源，且硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，方案一比较环保，故其理由是操作简单，无实验污染，节约能源，即选ABC；
实验验证：用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中，①观察到试管中产生气泡；②烧杯中出现气泡；因为确定淡黄色粉末是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，试管中产生气泡；过氧化钠与水反应放热，会导致锥形瓶中的气体压强增大，从而导致烧杯中出现气泡；
问题讨论：①根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；
②由题中信息知过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和氧气，水中的氢元素已转化到氢氧化钠中，并通过实验验证了大家的猜想是正确的；
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，符号表达式为：Na2O2+H2O→NaOH+O2。
B
D
