(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应______________________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律,理由是______________________。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是_______________(填序号);
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2 NO+6R,其中R的化学式为_______________。
符合 化学变化的实质是分子的分裂原子的重新组合,原子的种类和数量均未变化,所以任何化学变化都符合质量守恒定律 ①②⑤ H2O
【解析】
解:(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,而烧杯是敞开的,所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小,故指针偏右,但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律,因为任何化学变化都符合质量守恒定律;
(2)化学反应的实质是分子破裂成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变;
(3)依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变:N原子前后均为4,故R中无N原子;反应前有12个H原子,而NO中无H原子,故“6R”中有12个H原子,每个R中有2个H原子;同理可得每个R中含1个O原子,即化学式为:H2O。
【点睛】
对于质量守恒定律的理解时要注意所用的物质的质量包括气体、固体和液体,而气体容易被忽略,所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行。
方案一 | 方案二 | |
实验现象 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,天平平衡 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡 |
反应前总质量 | m1 | m1 |
反应后总质量 | m2 | m2 |
反应前后总质量的关系 | m1=m2 | m1=m2 |
分析 | 磷+氧气五氧化二磷 容器密闭,物质没有进入或散失 |
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 反应无气体参加,无气体生成,没有物质从烧杯中散失 |
结论 | 分析比较两个方案的实验结果,可以发现反应前后物质的质量总和不变 |
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