兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
图1 图2
请据图回答:向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ,写出反应的化学方程式: ,此反应类型属于 。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的 (填“m”、“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是 (填字母序号)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
溶液由红色变为无色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解反应 n a
【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析解析。
【解析】
解:滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
当两者恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7,则溶液的pH位于曲线的n点。
a.随着反应的进行,氢氧化钠被消耗,实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0,故选项说法正确。
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物,确保充分反应,故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大,完全反应后,继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数开始变小,故选项说法错误。
d.pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数,且使用pH试纸,需要多次进行检验,不好确定恰好完全反应的时机,实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生,故选项说法错误。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键.
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