为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验:(实验环境温度为20℃)
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题:
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)下图中图1为氯化钠的溶解度曲线,图2为步骤Ⅰ中的部分操作:
①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析,图2中所需水的最佳体积是_____mL。(提示:水的密度为1g﹒mL-1;产率=×100%)
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(3)过滤时,若漏斗中的液面高于滤纸的边缘,造成的后果是_____(填字母)。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
(1). 蒸发 (2). 36.0 (3). 5 (4). 加速固体溶解(其他合理答案均可) (5). c
【解析】粗盐提纯步骤:溶解、过滤、蒸发结晶,故①答案为蒸发;
(2)①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是36.0g;
②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ,水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析,固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积,其值为5ml;
③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解;
(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘,会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来,即有些混合物没有经过过滤就下来了,导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。