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九下 第十单元 酸和碱
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更新时间:2020-10-30
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1.

A~F是初中化学常见物质。A是生命之源,是人体中含量最多的物质;BA发生化合反应生成CC俗称熟石灰;D是由三种非金属元素组成的盐,DA混合,溶液温度显著降低,据此原理可制作摇摇冰CD混合加热反应生成AEF三种物质,E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题:

1A的化学式为________;电解A的实验,正、负极产生的气体体积比为________。

2B俗称_________,BA反应的化学方程式为__________。

3C的澄清溶液通常用来检验__________气体。

4D在农业上可用作________________肥。

5E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。

6CD混合加热反应的化学方程式为________。

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题型:填空题
知识点:酸和碱单元测试
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【答案】

    (1). H2O    (2). 12    (3). 生石灰    (4).     (5). 二氧化碳(或 CO2    (6).     (7).     (8).

【解析】1A~F是初中化学常见物质。A是生命之源,是人体中含量最多的物质;A的化学式为 H2O;电解A的实验,正、负极产生的气体体积比为12

2BA发生化合反应生成CC俗称熟石灰;B是氧化钙,俗称 生石灰 BA反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2

3)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体;

4D是由三种非金属元素组成的盐,DA混合,溶液温度显著降低,据此原理可制作“摇摇冰”,可知D是硝酸铵,在农业上可用作氮肥;

5CD混合加热反应生成AEF三种物质,E为有刺激性气味的气体,可知E为氨气,氨气溶于水形成氨水,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;

6)氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水,化学方程式为

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 海水“制碱”的原理和过程 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义
氨碱法——索尔维制碱法:
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱,生产能力大,产品质量好,纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
     联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.
◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展
a)海水“制碱”的方法称为:氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O
(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性
氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理:NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O

(2)过程:将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳,则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法:
第一步是:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,
在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式:
(1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3  
(2)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓  
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  
即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓  
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求
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