新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na₂CO₄）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。

实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。

【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？

【猜想与假设】

猜想一：H₂O₂

猜想二：NaOH

猜想三：H₂O₂、NaOH

猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H₂O₂的其他理由是_________________。

实验2：验证

【实验结论】猜想__________正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：___________________。

【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。

答案

    (1). 过氧化氢是液体且能生成氧气    (2). 将溶液中碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）    (3). 产生气泡（或有气泡生成）    (4). 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH生成    (5). 一    (6).

【解析】

根据化学反应前后元素种类不变；过氧化氢是液体且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；分析总结得出过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢；进行分析作答。

【详解】猜想与假设：猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H₂O₂的其他理由是过氧化氢是液体，且分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气；

实验2：①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是将溶液中的碳酸钠除尽（或完全除去碳酸钠）；

②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H₂O₂生成；

③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠；

实验结论：过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；过氧碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式：Na₂CO₄+H₂O=H₂O₂+Na₂CO₃。