氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料,取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
解:(1)根据参加反应的物质等于生成物的质量,可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g=4.8g;
(2)8.0g CuO中含有铜元素的质量8.0g×64/80×100%=6.4g
8.0g MgO中含有镁元素的质量8.0g×24/60×100%=4.8g
因为m铜+m镁=6.4g+4.8g=11.2g
所以X中只含有铜、镁元素,故可设该物质的化学式为CuxMgy;
因为m铜:m镁=64x:24y=6.4g:48.8g
所以x:y=1:2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1:2。
答:X中铜、镁元素的原子个数比为1:2。
【分析】根据质量守恒定律,由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素,由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比,从而确定X中各元素的原子个数比。