(2017·连云港)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂,其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质;

Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+8HCl8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O;

Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。

(1)20 ℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 

(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量=×100%。

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0 g样品按图所示实验装置与足量盐酸反应(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)。

①将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到　　　　　　,停止滴加盐酸。 

②装置B可吸收生成的CO₂,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的　　　　　　。 

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7 g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程。

⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO₂的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是　　　　　　　　　　(写一条即可)。 

答案

(1)碱性

(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)①无气泡产生

②CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

③氧气密度

④解:设生成11.7 g氯化钠的同时生成氧气的质量为x,则由化学方程式2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+8HCl8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O得关系式:

8NaCl~3O₂

468     96

11.7 g x

　x=2.4 g

该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为×100%=12%。

答:该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为12%。

⑤盐酸挥发出的HCl进入B中(或生成的CO₂没有完全被NaOH溶液吸收)