制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金．试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
| 金属 | Na | Mg | Al | Cu | Fe |
| 熔点/℃ | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点/℃ | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金；在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起，据此进行分析判断即可．
【解答】解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金；说明两者可以同时处于熔化状态下，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．
A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态，故能采用上述方法制取．
B、铁的熔点（1535℃）比镁的沸点（1090℃）还高，当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，故不宜采用上述方法制取．
C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，故能采用上述方法制取．
D、当熔点较高的铁开始熔化时，铝也处于液体状态，故能采用上述方法制取．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理能力，理解两种金属必须都是液态才能制成合金（一种液态、一种气态不能制成合金）是正确解答本题的关键．
| 规律 | 发生条件 | 实例 |
| H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3  2Fe+3H2O |
| 碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3  4Fe+3CO2↑ |
| 金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸，硝酸具有氧化性，和金属反应不生成氢气； ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼，与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：
观察溶液颜色 小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触
试回答：
（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
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（4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以 （填行或不行），理由
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